Molekulinė struktūra ir fizinės savybės

Gamtoje daugybė atomų egzistuoja privalomoje formoje, sudarant specialias asociacijas, vadinamą molekulėmis. Tačiau inertinės dujos, pateisinančios jų pavadinimą, sudaro vienatomius vienetus. Medžiagos molekulinė struktūra paprastai reiškia kovalentines jungtis. Tačiau taip pat yra taip vadinamos sąlygiškai silpnos atominių sąveikų . Molekulės gali būti didžiulės, susidedančios iš milijonų atomų. Kur yra tokia sudėtinga molekulinė struktūra? Pavyzdžiai yra įvairios organinės medžiagos, tokios kaip baltymai, kurių ketvirtinė struktūra ir DNR.

Be chemijos

Kovalentinės jungtys, kuriose laikomi atomai, yra labai stiprūs. Tačiau materijos fizikinės savybės nėra priklausomos nuo to, jos priklauso nuo van der Waalso jėgų ir vandenilinių jungčių, kurios užtikrina kaimyninių struktūrų fragmentų sąveiką tarpusavyje. Molekulinė skysčio, dujų ar mažai tirpstančios kietosios medžiagos struktūra taip pat paaiškina agregavimo būklę , kurioje mes stebime jas tam tikroje temperatūroje. Norint pakeisti medžiagos būklę, pakanka tik ją šildyti arba atvėsinti. Kovalentinės obligacijos nesibaigia.

Proceso pradžios ribos

Kaip didelis ar mažas dujų formavimo ir lydymo taškas? Tai priklauso nuo tarpmolekulinių sąveikų stiprumo. Vandenilio obligacijos medžiagoje padidina agregavimo būsenos pokyčio temperatūrą. Kuo didesnė molekulė, tuo didesnė jų sąveika tarp van der Waalso, tuo sunkiau yra skysta arba skystoji dujinė.

Amoniako savybės

Dauguma žinomų vandens medžiagų apskritai nėra tirpi. Ir tie, kurie vis dar ištirpsta, liečiasi, dažnai formuojant naujas vandenilines jungtis. Pavyzdys yra amoniakas. Jis gali sunaikinti vandenilines jungtis tarp vandens molekulių ir sėkmingai statyti savo. Tuo pačiu metu vyksta reakcija jonų mainų srityje, tačiau ji neturi didelės įtakos amoniako ištirpinimui. Iš esmės šis procesas yra amoniakas dėl vandenilinių jungčių. Reakcija vyksta abi puses, procesas gali būti pusiausvyros esant tam tikrai temperatūrai ir slėgiui. Kitos tirpios medžiagos, pavyzdžiui, etanolis ir cukrus, puikiai jungiasi su vandeniu tarpmolekulinės sąveikos.

Kitos priežastys

Organinių skysčių tirpumą užtikrina van der Vaalso jungčių susidarymas. Savo sąveika su tirpikliu sunaikinama. Tirpi medžiaga rišasi su molekulėmis, susidaro homogeniškas mišinys. Dėl šių organinių medžiagų savybių tapo įmanoma labai daug gyvybiškai svarbių procesų.

Toku - ne

Kodėl dauguma medžiagų nevykdo elektros? Molekulinė struktūra neleidžia! Dėl srovės, būtina vienu metu judėti daug elektronų, tam tikrą jų "kolektyvinį ūkį". Tai būdinga metalams, bet nemetalams beveik niekada nėra. Šiam turtui prie sienos yra puslaidininkinės medžiagos, kurių laidumas priklauso nuo terpės.

Daugelis fizinių procesų yra lengvai paaiškinami, jei yra informacijos apie medžiagos molekulinę struktūrą. Bendrosios būsenos gerai ištyrė šiuolaikinė fizika.