Struktūra atomas. Energijos lygiai atomas. Protonai, neutronų, elektronų

Pavadinimas "atomas" iš graikų reiškia "nedalomas". Visi aplink mus - kietosios medžiagos, skysčiai ir oro - yra pastatytas milijardų šių dalelių.

Iš atomo versija išvaizda

Pirmiausia atomų jis tapo žinomas V amžiuje prieš Kristų, kai graikų filosofas Demokritas teigė, kad klausimą sudaro mažyčių dalelių juda. Bet tada tai buvo neįmanoma patikrinti jų egzistavimo versiją. Ir nors niekas negalėjo pamatyti šias daleles, idėja buvo aptarta, nes vienintelis būdas mokslininkai galėtų paaiškinti procesus, vykstančius realiame pasaulyje. Todėl jie tikėjo mažų dalelių egzistavimo ilgai, kol laikas buvo sugebėti įrodyti šį faktą.

Tik XIX amžiuje. analizuojamas jų tapo mažiausios sudarančių cheminių elementų, turinčių specifinių savybių atomus - gebėjimas prisijungti prie su kitais junginių griežtai paskirtai sumą. Pasibaigus XX amžiaus pradžioje buvo tikima, kad atomai - mažiausi dalelės klausimu, dar nebuvo įrodyta, kad jie sudaro net mažesnius vienetus.

Kas yra cheminis elementas?

Atomas cheminio elemento - mikroskopinė statybinis blokas klausimu. Bruožas mikrodalelių tapti molekulinė masė atomo. Tik periodinio teisės Mendelejevo pagrįstų, kad jų nuomonė yra įvairių formų vienos medžiagos atradimas. Jie yra tokie maži, kad jie negali būti vertinamas naudojant įprastus mikroskopai, tik galingiausi elektroniniai prietaisai. Palyginimui, iš žmogaus rankos plaukai yra milijoną kartų didesnis.

Elektroninis struktūra atomo turi branduolį, sudarytą iš protonų ir neutronų ir elektronų, kurie sukasi aplink centro reguliariai orbitų kaip planetų aplink savo žvaigždes. Jie visi vyksta kartu elektromagnetinio jėga, viena iš keturių didžiausių visatoje. Neutronus - neutrali įkrovimo dalelės, aprūpinta teigiamų protonų ir elektronų - neigiamas. Naujausi traukia teigiamo krūvio protonai, todėl jie linkę likti orbitoje.

Atomo struktūra

Centrinėje dalyje turi šerdį, dalį, kuri užpildoma minimalų bendrojo atomą. Tačiau tyrimai rodo, kad beveik visa masė (99,9%) yra į jį. , Kurios kiekvienas atomas yra protonai, neutronus, elektronus. Iš atnaujinamos elektronai joje skaičius yra lygus teigiamam centrinio mokesčio. Dalelės su tuo pačiu mokestis Z branduolio, bet skirtingų atominės masės A ir neutronų branduolio skaičius yra vadinamas N izotopų ir tuo pačiu A ir skiriasi Z ir N - isobars. Elektroninis - minimalus dalelių medžiaga su neigiamu elektros krūvio e = 1,6 x 10-19 Kulonas. Jonų mokestis lemia dingusius ar įgyti elektronų skaičių. Procesas metamorfozė neutralus atomas į įelektrintas jonas yra vadinamas jonizacijos.

Nauja versija atomo modelį

Fizikai atrado iki šiol yra daug kitų elementarių dalelių. Elektroninis struktūra atomo turi naują versiją.

Manoma, kad protonai ir neutronai, nesvarbu, kaip mažas, jie gali būti, yra pasiūti iš mažiausių dalelių, kurios yra vadinamos - kvarkų. Jie sudaro naują modelį atomo. Kai tik mokslininkai surinkti įrodymus dėl ankstesnio modelio egzistavimą, ir dabar jie bando įrodyti, kad kvarkų egzistavimą.

RTM - būsimoji priemonė

Šiuolaikiniai mokslininkai gali matyti kompiuterio monitoriuje atominių dalelių dalelių, taip pat perkelti juos visoje paviršiaus naudojant specialų įrankį, kuris yra vadinamas nuskaitymo tunelinis mikroskopas (RTM).

инструмент с наконечником, который очень осторожно движется возле поверхности материала. Tai kompiuterinė priemonė su antgaliu, kad juda labai atidžiai netoli medžiagos paviršiaus. Kai zondas juda, elektronai judėti per tarp antgalio ir paviršiaus tarpo. Nors medžiaga atrodo labai sklandžiai, iš tikrųjų, tai yra nevienoda atominiame lygmenyje. Kompiuteris daro kortelės paviršiaus medžiagos, sukurti savo dalelių, ir mokslininkų vaizdas, todėl galima pamatyti atomu, savybes.

radioaktyviosios dalelės

Neigiamo krūvio jonai apsisuko šerdies ne pakankamai didelio atstumo. Atominės struktūra tokia, kad ji yra tikrai neutrali ir neturi elektrinį krūvį, nes visi dalelės (protonai, neutronų, elektronų) yra pusiausvyra.

Radioaktyviosios atomas - yra elementas, kuris gali būti lengvai suskaldyti. Jo centras susideda iš daug protonų ir neutronų. Tik išimtis yra iš vandenilio atomo, kuris turi vieną protono diagrama. Branduolys yra apsuptas elektronų debesis, tai yra jų akcentas sukelia suktis aplink centre. Protonai patys mokesčiai atstumti vienas kitą.

Tai ne problema, daugumai mažų dalelių, kuriose yra keletas. Tačiau kai kurie iš jų yra nestabilus, ypač didelio dydžio, pavyzdžiui, urano, kuris turi 92 protonus. Kartais jos centras negali atlaikyti tokias apkrovas. Radioaktyviosios, jie vadinami dėl to, kad pašalina daugiau daleles iš jo branduolio. Kai išlaisvino iš nestabilios branduolio protonų, likusi sudaro naują dukterinę įmonę. Gali būti stabilus, priklausomai nuo protonus naują branduolį skaičius, ir gali būti suskirstyti toliau. Šis procesas tęsiasi tol, kol nėra daugiau stabili dukra branduolys.

Atomų savybės

Fizikinių ir cheminių savybių atomu, natūraliai skirtis nuo vieno elemento į kitą. Jie apibrėžia šiuos pagrindinius parametrus.

Atominės masės. Kadangi pagrindinis vieta mikrodalelės užima protonus ir neutronus, tada kreipiančiųjų skaičius, kuris yra išreikštas atominių masės vienetų suma (amv) formulė: A = Z + N.

Atominis spindulys. Spindulys yra priklausoma nuo iš periodinės sistemos cheminio ryšio, kaimyninių atomų ir kvantinio mechaninio poveikio sumų elemento buvimo vietos. spindulys branduolyje yra šimtą tūkstančių kartų mažesnis nei elemento spinduliu. Struktūra atomas gali prarasti elektronus ir konvertuojami į teigiamą jonų arba pridėti elektronus ir tapti neigiamus jonus.

Į periodinės lentelės Mendelejevas bet koks cheminis elementas užima savo vietą paskirtosioms. Lentelėje atomas dydis padidėja, kai juda žemyn, ir sumažėja, kai juda iš kairės į dešinę. Po to, mažiausias elementas - tai helio, o didžiausias - cezio.

Valencija. Išorinis apvalkalas elektronų atomo yra vadinamas valentinės juostos, ir joje esantys elektronai vadinamas atitinkamai - valentinės elektronų. Jų skaičius nurodoma, kaip atomas yra sujungtas su kitais per chemijos klijavimui. Būdas sukurti mikrodalelių paskutinį mėginimą užpildyti savo išorinį valentinių lukštais.

Gravitacijos traukos - tai jėga, kuri išlaiko orbitoje planetas, nes jis išduotas iš objektų, kuriems ant grindų rankomis. Žmogus nebegali mato sunkumą, bet elektromagnetinis poveikis yra daug kartų galingesnis. Jėga, kuri traukia (arba atstumia) su krūviu dalelių atomu, 1000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 kartų galingesni nei sunkio į jį. Bet iš šerdies centre, vis dar yra galinga jėga galima laikyti protonų ir neutronų kartu.

Kad branduolyje reakcijos sukurti energiją branduolinio reaktoriaus, kur atomai yra suskaldoma. Sunkesni elementas, arba didesnės sumos dalelių pastatytas savo atomus. Jei pridėti skaičių protonų ir neutronų elemento, mes sužinome savo svorio. Pavyzdžiui, urano, sunkiausios elementas egzistuoja gamtoje, turi atominį svorį 235 arba 238.

Dalijimosi atomo iki tokio lygio,

Energijos lygių atomu, - yra vietos aplink šerdį, kur elektronų judant suma. Iš viso yra 7 orbitalės, atitinkantys atsižvelgiama į laikotarpį, periodinės lentelės skaičius. Tuo daugiau nuotolinio elektronų iš branduolio vietą, tuo daugiau didelės energijos atsargos ji turi. Laikotarpį, skaičius rodo, skaičių orbitalė aplink savo branduolio. Pavyzdžiui, kalio - elementas 4 laikotarpis, tada jis turi 4 atomas energijos lygį. Numeris cheminis elementas atitinka jo sąnaudas ir elektronų aplink branduolį skaičius.

Atomas - energijos šaltinis

Turbūt labiausiai žinomas mokslinis formulė atrado vokiečių fizikas Einstein. Ji teigia, kad masė yra nieko, bet energijos forma. Remiantis šia teorija, tai yra įmanoma paversti materija į energiją, ir apskaičiuojamas pagal formulę, kaip jis gali gauti. Pirmasis praktinis rezultatas tokio konvertavimo tapo atominės bombos, kuri pirmą kartą buvo išbandytas dykumoje Los Alamos (JAV), o tada detonavo per Japonijos miestus. Ir nors tik sprogmens septintasis konvertuojami į energiją, naikinamosios galios atominės bombos buvo siaubinga.

Į pagrindinį išleido savo energijos, jis turi būti sunaikintas. Padalinti ją, būtina veikti ne neutronus. Tada branduolys skyla į dvi kitas, lengvesnis, teikiant didžiulę spaudai energijos. Žlugimo veda prie kitų neutronai, ir jie toliau padalinti kitus branduolius. Procesas yra paverčiamas grandininė reakcija, todėl sukurti didelį kiekį energijos.

Privalumai ir trūkumai naudojant branduolinę reakciją mūsų laikais

Naikinamosios galios, kuri yra išleista materijos transformacijos, žmonija buvo bando sutramdyti atomines elektrines. Jeigu branduolinė reakcija vyksta ne sprogimo forma, bet kaip palaipsniui šilumos nuostolius.

Branduolinė energija turi savo privalumus ir trūkumus. Pasak mokslininkų, siekiant išlaikyti mūsų civilizacijos aukštame lygyje, turite naudoti šį puikų energijos šaltinį. Tačiau reikia nepamiršti, kad net moderniausia plėtra negali garantuoti visišką saugumą atominių elektrinių. Taip pat gauti energijos gamybos radioaktyviųjų atliekų pagal netinkamo laikymo gali turėti įtakos mūsų palikuonis už dešimtis tūkstančių metų.

Po Černobylio avarijos daugiau žmonių yra branduolinės energijos gamyba yra labai pavojingas žmonijai. Vienintelis saugus augalų šios rūšies yra saulė su savo didžiulis branduolinės energetikos pajėgumus. Mokslininkai plėtoti įvairių modelių saulės baterijų, ir galbūt netolimoje ateityje, žmonija galės apsirūpinti saugiu branduolinės energijos.