Tai, kas yra vandenilis jungtis? Dėl poveikio tipai

Tai, kas yra vandenilis jungtis? Visi žinomi pavyzdys šiuo atžvilgiu yra paprastas vanduo (H2O). Dėl to, kad deguonies atomas (O) yra daugiau nei du elektriškai vandenilio atomas (H), ji išsitraukia kaip iš vandenilio atomų surišimo elektronus. Tokio sukūrimas kovalentinis polinis obligacijų suformuota dipolio. Deguonies atomas įgyja nėra labai didelį neigiamą krūvį ir vandenilio atomus - nedidelį teigiamą krūvį, kuris yra traukia elektronų (vienišų pora iš jų) ant deguonies atomo, gretimo H2O molekulių (t.y., vandens). Taigi, mes galime pasakyti, kad vandenilio jungtį - apie kelią traukos jėgos tarp vandenilio atomo ir elektriškai neigiamą atomą. Svarbus bruožas vandenilio atomo yra tai, kad jo jungimosi su traukos elektronų ji tampa plikas šerdis (t.y., protonų, jokių kitų elektronai ekranuoti). Nors vandenilis jungtis yra silpnesnė nei kovalentine jungtimi, kad jis sukelia visą eilę anomalių savybių H2O (vandens).

Dažniausiai, tai jungtis susidaro su šių elementų atomų: deguonies (O), azoto (N) ir fluoro (F). Tai atsitinka dėl to, kad šių elementų atomai yra mažas, dydžio ir turi aukštą elektroneigiamumas. C atomai didesnis dydis (S sieros arba chloro Cl) sudaro vandenilio jungtis yra silpnesnė, nepaisant to, kad jų elektroneigiamumas šie elementai yra panašūs į N (t.y. azoto).

Yra dviejų tipų vandenilio ryšių:

1. Vandenilio tarpmolekuliniq jungtis - įvyksta tarp dviejų molekulių, pavyzdžiui: metanolio, amoniako, vandenilio fluorido.
2. intramolekulinis vandenilis jungtis - įvyksta per vieną molekulės, tokie kaip 2-nitrofenolio.

Taip pat dabar manoma, kad vandenilio cheminis ryšys yra silpnas ir stiprus. Jie skiriasi vienas nuo kito energijos ir ryšio ilgiu (atstumas tarp atomų):

1. vandenilio jungtis yra silpnas. Energija - 10-30 kJ / mol, jungtis ilgis - 30. Visi pirmiau nurodyti medžiagos yra pavyzdžiai įprasto arba silpna vandenilio jungtimi.
2. vandenilio jungtis yra stiprus. Energijos - 400 kJ / mol, ilgis - 23-24. gauti eksperimentų duomenys rodo, kad stiprūs yra suformuota į šias jonų: jonų-vodoroddiftorid [FHF] -, jonų-hidratuotas hidroksidas [HO-O-OH] -, jonų oksonio hidratuotas [H2O-O-OH2] + taip pat įvairių kitų organinių ir neorganinių junginių.

Įtaka vandenilio susiejimas

Anomaliomis vertės verdančio taškų ir lydymosi enthalpies garavimo ir paviršiaus įtempimą kai kurių junginių gali būti paaiškinta tuo, kad vandenilio ryšių buvimo. Vanduo turi nenormalaus vertes, visų šių savybių, vandenilio fluorido ir amoniako - virimo temperatūra ir lydymo. Vandens ir vandenilio fluorido kietų ir skystų narių dėl to, kad jų vandenilio tarpmolekulinių ryšių buvimo yra laikoma, kad polimerintas. Šis ryšys paaiškina ne tik per aukštą lydymosi temperatūrą šių medžiagų, bet taip pat jų mažo tankio. Kur po lydymosi vandenilio jungtį iš dalies išnyksta, dėl kurių vandens molekulės (H2O) yra supakuoti daugiau tankiai.

Tam tikrų medžiagų dimerizacijos (karboksirūgšties, pvz, benzoinės rūgšties ir acto) taip pat gali būti paaiškinamas tuo, kad vandenilio klijavimui buvimą. Dimero - dvi molekules, kurios yra tarpusavyje susiję. Dėl šios priežasties, karboksirūgštys virimo temperatūra yra didesnė nei Junginių, turinčių maždaug tą patį molekulinį svorį. Pavyzdžiui, acto rūgštis (CH3COOH) virimo temperatūra yra 391 K, o acetonas (CH3COCH3), ji yra 329 K.

Įtaka vandenilio intramolekuliniais obligacijų

Šis ryšys taip pat turi įtakos struktūrą ir savybes įvairių junginių, pavyzdžiui, 2- ir 4-nitrofenolio. Bet labiausiai žinomas ir svarbus pavyzdys vandenilinio ryšio - tai Deoksiribonukleorūgštis (Abbr: DNR.). Šis rūgšties molekulė, sulankstyti į dvigubos spiralės, du gijos, kurios sujungtos pagal vandenilio ryšių.