FormavimasMokslas

Cheminės jungtys ir jos formavimo principas

Chemijos obligacijų - tai gana sudėtinga sąvoka, kurią sudarė ilgą laiką remiantis mokymų ir idėjų apie atomo struktūrą. Taigi, amžių XVI -XVII buvo pirmieji bandymai paaiškinti cheminį panašumą, remiantis eritrocitų doktrina. Boyle manoma, kad varomoji jėga cheminių reakcijų yra dalelių užrakinimo-tipo raktas sutapimas, t. E. atomai yra "vyksta" ir "suprantamas", kad sudarytų naujas medžiagas. Vėliau, XVIII amžiuje. pakeisti mechaninį teoriją ateina dinamiškas, kuris buvo Niutonas rėmėjas. Jis tikėjo, kad chemijos panašumo priežastis yra traukos jėga įvairaus intensyvumo. XIX amžiuje. Jis prasideda elektrocheminės laikotarpį. Šiuo metu, Vokietijos chemikas Kekulé pasiūlė, kad valentingumas yra lygus atomų cheminių jungčių skaičius. Naudojant šio teiginio plieno atstovauja struktūrines formules molekulių, kurioje BRŪKŠNIŲ paskirtų cheminius ryšius. Tai buvo visos prielaidos į į "chemijos komunikacijos", kuri yra visiškai suformuota tik po koncepcijos paaiškinimo dėl elektrono atradimo. Ji buvo hipotezę, kad po to, kai kad šios medžiagos yra suformuotas judėjimo ar pamainos elektronų iš vieno atomo į kitą. Per tam tikrą laiką, šie moksliniai prielaida buvo patvirtinta ir dabar yra naudojama teigdamas, kad cheminė jungtis yra sudaryta iš elektronų ir branduolių atomais, kurie yra dalis molekulių sąveikos.

Paaiškinti elektroninių ryšių pobūdį padės vandenilio atomą. Yra žinoma, kad jis yra vienas nesuporuotą elektroną, kuri yra pirmoji energijos lygį. Kai du vandenilio atomai vienos iš jų prasideda pritraukti elektronų branduolį kitą, ir atvirkščiai. Mezhuyev atomai sąveika,, atstumas tarp jų mažėja, tarpusavio traukos, yra suderintas su iš branduolių stūmos. Molekulė, kuri ką tik suformuota, elektronų tankis yra didesnis. Šie du elektronų debesys elementarios dalelės yra sujungti, suformuojant vieną molekulės elektroninę debesis. Tiesiog tariant, cheminis ryšys yra elektronų orbitalių skirtingų atomų persidengimo rezultatas dėl to, kad nesuporintus elektronų sąveikos.

Tačiau ne visi atomai sąveikauja. Tokiu būdu, neuždengia elektronų kriauklių inertinių dujų, t.y. jie lieka stabilus. Pagal šią taisyklę suformulavo aštuonetų Lewiso, kurioje teigiama, kad visi elementų cheminio ryšio formavimo atomai linkę keisti elektroninę apvalkalo konfigūraciją arčiausiai inertinėse dujose, arba pridedant suteikiant elektronus.

Esamos medžiagos yra keletas tipų komunikacijos. Taigi, yra joninis, metalo, kovalentinis, donoro-akceptoriaus. Pavyzdžiui, cheminės jungtys Metalų egzistuoja tik metalinių elementų. Jis yra suformuotas pagal atatrankos elektronų 1-2, kurios kiekvienas atomas, t.y., gretimi dalelės yra "padalintas" elektronus, kurios sudaro iš drebučių, rūšies. Tokioje aplinkoje metalo jonai yra.

Remiantis, kas išdėstyta, galima daryti išvadą, kad cheminis ryšys yra tarp atomų sąveika, kuri atsiranda per elektronų mainai ar perėjimo nuo vienos iš elementariųjų dalelių medžiagą į kitą.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 lt.delachieve.com. Theme powered by WordPress.