Kovalentinė nepolarinė jungtis yra cheminis ryšys, kurį sudaro tie patys atomai

Kovalentinė nepolarinė jungtis reiškia paprastas chemines jungtis. Ją sudaro bendros elektroninės poros. Yra 2 rūšių kovalentinės asociacijos, kurios skiriasi formavimo mechanizmu. Apsvarstykite jos formavimą ir sužinokite daugiau apie tai, kas apskritai yra ne polinė sąjunga. Tai dažniausiai susidaro paprastose medžiagose - nemetaluose, tačiau taip pat gali atsirasti junginių, susidariusių skirtingais atomais, su sąlyga, kad elementariųjų dalelių elektrodizmo vertės yra vienodos. Pavyzdžiui, medžiaga PH3, EO (P) = EO (H) = 2.2.

Leiskite mums apsvarstyti, kaip susidaro kovalentinė nepolarinė jungtis. Vandenilio atomas turi tik 1 elektroną, todėl jo elektroninis apvalkalas nėra užbaigtas, jame trūksta kito. 1 sąveikos metu vandenilio atomai pradeda susiformuoti dėl branduolių ir elektronų traukos jėgų , o iš dalies - dalinai elektronų debesys. Šiuo metu susidaro dubletas, kuris vienu metu priklauso dviem elementarosioms dalelėms. Vietoje, kurioje elektroniniai debesys sutampa tarpusavyje, yra padidėjęs elektronų tankis, pritraukiant atomų branduolius, taip užtikrinant jų tvirtą ryšį su molekulėmis. Kovalentinis nepolinis ryšys schematiškai parašomas taip:

H + + H-H : H arba H-H.

Čia neperspektas išorinio lygio elektronas žymimas vienu tašku, o bendra elektronų pora dviem taškais - arba brūkšnys.

Iš aukščiau matyti, kad elektronų debesų sutapimas yra simetriškai abiejų atomų atžvilgiu. Panašiai susidarys nepolinė kovalentinė jungtis, kai atsiras paprastų medžiagų molekulių, turinčių didesnį elektronų skaičių.

Kadangi šis ryšys būdingas daugumai nemetalų, galima nustatyti reguliarumą, susijusį su jų fizikinėmis savybėmis. Medžiagos, turinčios kovalentinę nepolinę jungtį, gali būti kietos (silicio, sieros), dujinės (vandenilio, deguonies) ir skysčio (tik bromo). Jei mes atidžiai stebime molekulinę Dujinis ir skystas nemetalas, matyti, kad dažniausiai padidėja lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra. Su kietomis nemetalėmis tai neįvyks. Tai yra ta, kad tokioms paprastoms medžiagoms būdinga atominė kristalinė struktūra, kurios stiprumą pritvirtina kovalentinė nepolarinė jungtis. Taigi, kuo didesnis tokios obligacijos dydis, tuo sunkiau yra ryšys, pavyzdžiui, deimantas ir grafitas.

Nepolinė asociacija yra labai svarbi organizmų gyvybinės veiklos procesuose, Jis yra daug stipresnis ir stabilesnis nei vandenilio ir jonų. Norint nutraukti tokias obligacijas, gyvūnai ar augalai turi išleisti daug energijos, todėl fermentai aktyviai dalyvauja sunaikinimo mechanizme.

Kovalentinis nepolinis ryšys yra jungtis, sudaryta iš vienodų atomų arba skirtingų elementariųjų dalelių junginio, turinčio vienodą elektroragatyvumo reikšmes. Tuo pat metu atomai dalijasi bendrą elektroninę porą (dubletą) lygiai.