Protolytic teorija rūgštimis ir bazėmis Bronsted-Lowry

Protolytic teorija rūgštimis ir bazėmis yra dėl dviejų mokslų slenksčio - fizikos ir chemijos. Su juo apibūdina savybes ir pobūdį bazių ir rūgščių. Mokslininkai yra skirstomos į dvi klases medžiagų, kurie sąveikauja tarpusavyje.

Teorijos užduotis

Protolytic teorija rūgščių ir bazių padėti išspręsti svarbią užduotį: nuspėti, kurios produktai yra suformuota kaip jų sąveikos rezultatas ir kaip tai įvyks šią reakciją. Norėdami tai padaryti, ekspertai taikyti kiekybinius ir kokybinius požymius rūgščių ir bazių.

Tokiu būdu yra keletas teorijų, kurios yra skirtingai aiškinami, kad tokio rūgšties ir bazės. Skirtingais būdais jie vertina kitus jų savybes. Galų gale tai priklauso nuo to, ką bus reakcijos rezultatas.

Konceptualūs cheminės sistemos

Protolytic teorija rūgščių ir bazių yra labai populiarus, kai jums reikia sužinoti, kaip jie sąveikauja pobūdžio. Jis yra plačiai naudojamas gamybos praktikos ir mokslo. Teorinės žinios iš sąveikos rūgščių ir bazių koncepcinių sistemų poveikio nustatyti formavimas chemija įtakos įvairių teorinių sąvokų beveik visi cheminiai disciplinų.

Žinių evoliucija apie rūgščių ir bazių sąveikos

Protolytic teorija rūgščių ir bazių remiasi viena iš pagrindinių chemijos. Pagrindinės sąvokos pirmą kartą buvo suformuluota mokslininkai XVII amžiuje. Šiuo atveju, kad turinys po kelis kartus pakeitė ir patikslino.

Anglų chemikas XVII Robert Boyle tikėjo, kad rūgštys yra kūnas, atomai, iš kurių turi aštrius išsikišimų ir pagrindo - tai jų poras. Todėl, jis peržiūrų, visi neutralizacijos reakcija yra sumažintas į tai, kad rūgšties išsikišimų prasiskverbti į bazių porų.

Pirmą kartą rūgščių ir bazių teorija pasiūlė prancūzų vaistininkas Nicolas Lemery. 1675, jis išleido "chemijos kursas", kuriame išsamiai dažytos cheminėms ir fizinėms savybėms medžiagų pagal jų formos ir struktūros. Lemaire įsivaizduoti, kad rūgštys turi aštriais šuoliai, dėl nemalonių pojūčių, kurie atsiranda ant odos. Pagrindai jis pavadino šarmai, o tai rodo, kad jų poringos struktūros. Gautas neutraliosios druskos suformuota.

Jau XVIII a, kitas Prancūzijos mokslininkas Lavoisier Antaun nuosavybės, susijusios rūgščių buvimo jų sudėtį deguonies atomų. Nesuderinamumas parodė šią hipotezę, po anglų chemikas Gemfri Devi ir jo prancūzų kolega Joseph Louis Gėjų-Lussac nustatė rūgščių, kurių sudėtyje nėra deguonies skaičių. Tarp jų yra halogenidai arba cianido rūgštis. Tokiu būdu buvo nustatyta, daug deguonies turinčių junginių, kurie neturi vaisto savybes rūgščių.

modernios idėjos

Iš protolytic teorijos rūgščių ir bazių koncepcija smarkiai pasikeitė XIX a. Chemikai plieno rūgštys manyti, tik tas medžiagas, kurios gali sąveikauti su metalo ir išleisti vandenilį. Šios išvados buvo pasiektas Vokietijos mokslininkas Justus von Liebig 1839. Jis yra laikomas vienu iš žemės ūkio chemijos ir Organinės chemijos steigėjų.

Lygiagrečiai su Švedijos mineralogo Jens Jakob Berzelius suformulavo idėja, kad turėtų būti gydomi rūgščių į neigiamą nemetalo oksidų, o oksidas, kurio teigiamą krūvį turi bazes. Tai padėjo paaiškinti pagrindines savybes rūgščių ir bazių. Štai kodėl rūgštinių ir bazinių švedas laikomas funkcines savybes junginių. Jis buvo pirmasis pasaulyje pabandė prognozuoti galutinį poveikį medžiagų mes svarstome.

Pagrindinės nuostatos protolytic teorijos rūgščių ir bazių buvo suformuluota po kitos Švedijos chemikas Svante Arrhenius darbą. 1887, jis apibendrino elektros disociacijos teorija. Po to, kai jį reali galimybė apibūdinti rūgštimis ir bazėmis, pradedant nuo elektrolitų jonizacijos produktų savybes. Ir ačiū, kad Rusijos-Vokietijos chemikas įnašas Friedrich Wilhelm Ostwald teorija buvo suformuluota silpna elektrolitų.

XX amžiuje, Amerikos mokslininkai Cady, Franklinas ir Kraus pagrįstas teorija solvosistem. Jis pradėjo būti naudojamas kaip nuostatų ir Arruniusa Ostwald, ir atsižvelgiant į visų kitų tirpiklių, kurie gali samodissotsiirovatsya.

Šiandien Protolytic teorija rūgščių dauguma visiškai sujungtas Danės Johannes Nicolaus Bronsted ir Amerikos Gilbert N. Lewis, kuris taip pat užsiima branduolinės fizikos ir termodinamikos.

Iš Liebig teorija

Atsižvelgiant į vandenilio Liebigo rūgšties teorijos yra medžiaga gali reaguoti su metalais, iš vandenilio suformuota. Šiuo atveju "pagrindo" sąvoką Liebig neįvedėte ne visiems.

Vandenilio ir druska reakcijos metu susidariusio. Reaguojant su stipriomis rūgštimis eksponatas reakcijos metalus. Šiandien teorija naudojama tik prognozuoti medžiagų, kuriose yra vandenilį sąveiką, su metalais, esančios tirpiklyje.

Iš Arrheniusa-Ostwald teorija

Analizuojant, kas yra protolytic teorija rūgštimis ir bazėmis Arrheniusa - Ostwald, dėmesį, kad yra visi rūgštys medžiagos, kurios vandeninio tirpalo sudaro vandenilio katijonų. Taigi bazės tik tie medžiagas, kurios, vandeninio tirpalo, gauto metalo katijonas arba amonio.

Susidaręs reakcijos gamina vandens ir druskos. Yra priklausomybė, kai reaguoja su stipriomis rūgštimis su stiprios bazės. Dėl šios teorijos pagrindu galėtų pateisinti elektrolitų padalinį, taip pat pH vertės nustatymo buvo įvesta, kuri taikoma šarminę aplinką. Taip pat, ji yra naudojama druskų ir bazių, kurių sudėtyje yra druskos hidrolizę. Tačiau, vis mažiau ir mažiau. Tas faktas, kad ji reikalauja sudėtingų skaičiavimų. Nors protonų teorija daug lengviau.

Teorija Bronsted-Lowry

Protolytic teorija rūgštimis ir bazėmis Bronsted - Lowry pirmiausia buvo įvestas 1923 m. Bronsted Lowry ir jos suformuluoti nepriklausomai. Mokslininkai kartu su rūgštimis ir bazėmis koncepciją kartu.

Atsižvelgiant į jų atstovybių, rūgštys - yra molekulės arba jonai, kurie veikia į sistemos vaidmuo protonų donorų. Tuo pačiu metu tik tie bazės yra molekulės arba jonai, kurie gali prisitvirtinti protonus. Šioje rūgščių ir bazių teorija mes turime protolytes apibrėžimą. Kas yra esmė?

Protolytic teorija rūgščių ir bazių chemijos sumažintas iki protonų perdavimo iš rūgštimi iki pagrindo. Be to, šiuo metu rūgštimi atimta protono, jis pats į žemę. O gal irgi turėjo aneksuoti naują protoną. Šio laiko vieta tampa rūgšties, formavimo protonuotu dalelę.

Todėl, bet kuriuo kontaktinė sąveikos medžiagų dalyvauja dvi poros bazių ir rūgščių. Bronsted ragina juos poravimosi. Tai yra pagrindinės nuostatos, kad leidžia mums suformuluoti Protolytic teoriją rūgščių ir bazių. Protolytic reakcijų, dviem būdais tuo pačiu, nes bet kokia medžiaga,,, priklausomai nuo sąlygų, ir gali būti rūgšties ir bazės.

Vėliau jis sukūrė teoriją Bronsted rūgščių-šarmų katalizės ir Lowry dirbo apie optinį aktyvumą organinių junginių.

teorija solvosistem

Solvosistem teorija pasirodė Per pateiktomis idėjomis Arrheniusa ir Ostwald plėtrai. Dažniausiai tai yra naudojama reaguojant su rūgštiniuose tirpiklių. Jie pasiūlė savo tris amerikiečius - Cady, Franklin ir Kraus.

Pagal šią hipotezę, remiantis bendru jonų yra tirpiklis. Ji turi galimybę nutraukti į atskiras jonų nesant tirpiklio. Šiuo atveju, katijonas ir anijono. Kur pirmoji jonų yra ličio, o antrasis - jonų Liat. Kaip naudojamas reakcijos protoniniame tirpiklyje, galintis perduoti protonų nuo bet kokių neutralių molekulių skysčio į kitą. Tokiu būdu susidarant vienodą skaičių anijonų ir katijonų.

Šios reakcijos produktas tampa tirpiklį ir druskos.

Ši teorija yra naudojama prognozuoti tarp rūgščių ir bazių visų tirpiklių reakcijas. Taip pat galima kontroliuoti šiuos procesus naudojant tirpiklį. Teorija detaliai aprašo medžiagų, kurių sudėtyje yra ne deguonies ir vandenilį savybes.

Lewisas teorija

Lewisas teorija suformulavo 1923 m. Jis remiasi galima rasti moksle, elektroninės pateikimo metu. Naudojant juos gali padidinti nustatant bazę ir rūgšties.

Chemijos yra terminas "Luiso rūgštis". Šis jonas arba molekulė, kuri turi laisvą elektronų orbitalės, kurie gali priimančias elektronų poras. Ryškus pavyzdys yra protonai - vandenilio jonų ir jonų ir tam tikrų metalų, ir tam tikrų jo druskų medžiagą.

Jei Luiso rūgštis yra ne vandenilis, tai vadinama aprotoninis.

teorija Mikhail Usanovich

Maksimaliai bendra teorija rūgštimis ir bazėmis 1939 m suformulavo Sovietų chemiku Mihail Usanovich.

Jis yra pagrįstas nuostata, kad tarp bet kurių rūgšties ir bazės sąveika bus sukelti druskos sudarymo reakciją. Tokiu būdu, rūgšties yra apibrėžiamas kaip pati dalelių, yra suskaldoma iš katijonų, įskaitant protonų, ir taip pat perimti vietoj anijonų o visų pirma, elektronų.

Tuo pačiu metu, kuriame bazė yra dalelė, kuri turi galimybę pridėti pati protono ar kitos katijonas. Tačiau ji taip pat gali suteikti elektroną arba anijoną. Esminis skirtumas nuo Lewis teorijos yra tai, kad iš "bazės" ir "rūgštis" apibrėžimus pagrindas yra ne elektronų apvalkalo struktūra, ir dalelės atsakingas už ženklas.

Į Mikhail Usanovich teorija yra trūkumų. Vyriausiasis tarp jų - daug apibendrinimų ir pagrindines sąvokas neaiški formuluotė. Be to, ši teorija neleidžia kiekybiškai prognozavimas nuo rūgščių ir bazių sąveikos poveikį.