Molekulinė deguonies masė. Kas yra deguonies molinė masė?

Elementų elementai ir medžiagų molekulės turi nedidelę mažą masę. Norėdami ištirti cheminių reakcijų būdingus kiekybinius santykius, naudojami keli fiziniai kiekiai. Vienas iš jų yra molinė masė, kurią galima apskaičiuoti atomams, jonams ir molekulėms. Vienas iš svarbiausių elementų Žemėje yra deguonis, dauguma reakcijų ir procesų vyksta dalyvaujant. Norint atlikti skaičiavimus naudojant junginių formulę, reakcijos lygtys naudoja deguonies molinę masę, kuri yra skaitinė lygybė su jo atomo ar molekulės santykine masė.

Deguonis

Bendra informacija apie deguonį (cheminis elementas):

• Lotyniškas pavadinimas - Oxygenium;
• Cheminis simbolis - O;
• Yra periodinės lentelės viršutinėje 16-osios grupės (anksčiau VI A grupės) dalyje;
• Yra įsikūręs antrame laikotarpyje iškart po azoto, prieš fluoridą;
• Priklauso chalkogenų šeimai;
• Elemento skaičius periodinėje lentelėje ir jo atomų branduolių krūvis yra 8.

Deguonis kaip vienas iš atmosferos komponentų ilgą laiką negali būti izoliuotas jo gryna forma. Dujos vadinamos "gyvybes duodančiu", "gyvenimo eliksyru". Deguonies atradimo garbę dalinasi tarpusavyje pasaulinės reputacijos mokslininkai: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Terminas "oksigenas" buvo pasiūlytas A. Lavoisierio, pradedant nuo svarbaus medžiagos, jo atomų formavimo oksidų ir rūgščių vaidmens.

Kaip rasti elemento ar medžiagos molinę masę ?

Atliekant cheminius skaičiavimus, būtina žinoti reakcijų metu dalyvaujančių atomų ir molekulių masę. Tačiau jie yra per maži, todėl sudėtinga naudoti vienetus, pvz., Gramus ir kilogramus. Rezultatas buvo nustatytas: kiti skaičiai buvo pasiūlyti palengvinti skaičiavimus. Pavyzdžiui, chemijoje naudojamos santykinės atominių ir molekulinių svorių vertės. Santykinė atomo (Ar) masė kaip fizinis kiekis buvo įvestas 1961 metais. Jo vertė yra lygi 1/12 anglies atomo ( ¹² C izotopo) masės.

Norint atlikti skaičiavimus naudojant formules ir lygtis naudojant šį ir kitus kintamuosius, reikia prisiminti keletą taisyklių:

1. Atomo masė yra nurodyta periodinėje lentelėje šalia cheminio žymens. Molio masė turi tokią pačią skaitinę reikšmę, bet matavimo vienetai g / mol.
2. Vieno molio medžiagos masė nustatoma pagal junginio formulę, kurioje rasta visų dalelių molekulių masės sumos.
3. Jei cheminė formulė turi indeksą, rodantį struktūrinių vienetų skaičių, tada reikia koreliacijos koeficientą su moline masė.

Deguonies atominė ir molekulinė masė

Deguonies atomo masė gaunama atsižvelgiant į trijų natūralių izotopų kiekį ir pasiskirstymą: Ar (O) = 15,999 (ae m). Apskaičiavimuose ši vertė paprastai yra suapvalinta, paaiškėja 16. Kiekvienam elementui jo atominė masė yra pastovi vertė. Remiantis žinoma elemento atomų masė su ordinaliniu numeriu 8, galima rasti deguonies elemento molinę masę. M (O) = 16. Kitas bezdimensinis fizinis kiekis, deguonies molekulinė masė, reiškia paprastą medžiagą. Apskaičiuokite deguonies molekulės masę, padauginus atomo masę pagal stechiometrinį koeficientą formulėje: Mr (O2) = Ar (O) ^. 2 = 16 ^. 2 = 32. Praktiškai nereikia išsiaiškinti, kokia yra deguonies molinė masė, nes jos vertė yra lygi cheminės medžiagos molekulės masės daliai, bet vienetui r / mol. Tam tikram junginiui jo molekulinė masė yra pastovi, plačiai naudojama skaičiuojant medžiagos kiekį ir masę.

Medžiagos kiekis

Chemijoje skaičiavimų patogumui vienas iš svarbiausių fizinių dydžių yra medžiagų kiekis. Tai nereiškia masės, bet struktūrinių vienetų skaičiaus. Medžiagos kiekio matavimo vienetas tarptautinėje sistemoje (SI) yra 1 mol. Žinant, kad 1 molyje yra tiek dalelių, kiek yra 12 g anglies izotopo ¹² C, galima apskaičiuoti bet kurios medžiagos mėginyje esančių atomų, molekulių, jonų, elektronų skaičių. Dar viena pastovi vertybė buvo pavadinta didžiojo itališko mokslininko Avogadro garbei (pažymėta NA), jis apibūdina struktūrinių dalelių, kuriose yra medžiagos, skaičių, jei jo kiekis yra 1 mol. Avogadro konstanta yra 6,02 ^. 10 ²³ 1 / mol. Būtent toks skaičius atomų (molekulių, jonų), turintis molinę masę. Šio fizinio kiekio pavadinimas yra M, matavimo vienetas yra 1 g / mol, skaičiavimo formulė M = m / n (m - masė (g), n - medžiagos kiekis (mol)).

Kokia yra deguonies molinė masė

Praktiškai, apskaičiuojant deguonies molekulinę masę, nereikia naudoti formulės M = m / n. Spręsdama problemas, dažnai reikia nustatyti, kokia masė yra lygi ar rasti medžiagos kiekį. Pirmuoju atveju skaičiavimams naudojama formulė m = n ^. M, antrasis - n = m / M. Elemento molinės masės skaitinė vertė sutampa su atomo masės ir medžiagos - molekulėmis. Pavyzdžiui, 16 gramų masė turi 1 molį deguonies. M (O2) yra deguonies molekulės molinė masė, kuri yra 32 g / mol.

Deguonies ekvivalento molinė masė

Ekvivalentas yra vertė, lygi 1 vieneto molio atomų masei. Bendrais atvejais galima nustatyti ekvivalentinę masę, dalijant cheminio elemento atomų molekulinę masę pagal jo valentingumą, nustatytą pagal konkretaus junginio formulę. Daugumoje jo junginių deguonis, kaip cheminis elementas-chalko genas, yra dvivalentis. Deguonies molinę masę galima rasti Mendelejevo lentelėje, jos suapvalinta vertė yra 16. Ekvivalentinė masė yra 2 kartus mažesnė už 8. Chemija naudoja ekvivalentų įstatymą, pagal kurį medžiagos reaguoja tarpusavyje kiekiais, lygiais jų ekvivalentams. Atliekant skaičiavimus, galite naudoti deguonies ekvivalento molinę masę, kad nustatytumėte medžiagos, kurios ji nežinoma, ekvivalento masę.

Deguonis yra vienas svarbiausių žemės plutos elementų, kuris sudaro 46,6% masės. Paprastas ryšys su tuo pačiu pavadinimu yra antras labiausiai paplitęs Žemės atmosferoje. Molekulinio deguonies kiekis ore yra 20,947% tūrio. Dalyvaujant elementų ir molekulių materijos atomams, daugybė reakcijų ir procesų vyksta inžinerijos, pramonės, gyvenimo ir negyvosios gamtos. Svarbu atsižvelgti į šių procesų kiekybinius santykius, kurie labai palengvina fizinių kiekių naudojimą, įskaitant deguonies molinę masę.