Kaip rasti molinę masę

Praktinėje ir teorinėje chemijoje yra dvi praktinės sąvokos: molekulinė (ji dažnai pakeičiama netinkama molekulinės masės samprata) ir moline masė. Abu šie kiekiai priklauso nuo paprastos ar sudėtingos medžiagos sudėties.

Kaip nustatyti molinę masę ar molekulinę masę? Abu šie fiziniai kiekiai negali (ar beveik ne) būti nustatomi tiesioginiu matavimu, pavyzdžiui, svėrant medžiagą masteliu. Jie apskaičiuojami pagal junginio cheminę formulę ir visų elementų atomines mases. Šie kiekiai yra vienodi skaičiai, bet skiriasi pagal dydį. Molekulinė masė yra išreiškiama atominių masės vienetais, kurie yra sąlyginiai, turi žymenį a. E. M., taip pat kitas pavadinimas - "Dalton". Molio masės vienetai išreiškiami g / mol.

Paprastųjų medžiagų molekulės, kurių molekulės susideda iš vieno atomo, molekulinės masės yra lygios jų atominėms masėms, kurios nurodytos periodiškai lentelėje Менделеева. Pavyzdžiui:

• Natris (Na) - 22.99 a. E.
• Geležis (Fe) - 55,85 a. E.
• Sieros (S) - 32.064 a. E.
• Argonas (Ar) - 39.948 a. E.
• Kalis (K) - 39.102 a. E. M.

Be to, molekulių paprastų medžiagų, kurių molekulių sudaro keli cheminio elemento atomai, skaičiuojamos kaip elemento atominės masės produktas molekulių atomų skaičiaus. Pavyzdžiui:

• Deguonis (O2) -16 • 2 = 32 a. E.
• Azotas (N2) - 14 • 2 = 28 a. E.
• Chloras (Cl2) -35 • 2 = 70 a. E.
• Ozonas (O3) - 16 • 3 = 48 a. E. M.

Apskaičiuokite sudėtingų medžiagų molekulines mases, apibendrinant atominės masės produktą skaičiumi atomų kiekvieno elemento elementui. Pavyzdžiui:

• Druskos rūgštis (HCl) - 2 + 35 = 37 a. E.
• Anglies monoksidas (CO) - 12 + 16 = 28 a. E.
• Anglies dioksidas (CO2) - 12 + 16 • 2 = 44 a. E. M.

Bet kaip rasti molinę medžiagų masę?

Tai nėra sunku padaryti, nes tai yra tam tikros medžiagos kiekio, išreikšto moliais, vieneto masė. Tai reiškia, kad apskaičiuotas kiekvienos medžiagos molekulinis svoris padauginamas iš pastovios vertės, lygios 1 g / mol, tada gaunama jo molinė masė. Pavyzdžiui, kaip rasti molinę anglies dioksido (CO2) masę? Iš to išplaukia (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, ty MCO2 = 44 g / mol. Paprastoms medžiagoms molekulėse, kuriose yra tik vienas elemento atomas, šis indeksas, išreikštas gramais vienam moliui, skaičiuojamas kaip elemento atominė masė. Pavyzdžiui, sieros MS = 32,064 g / mol. Kaip rasti paprastos medžiagos molekulę, kurios molekulę sudaro keli atomai, galima laikyti deguonies pavyzdžiu: MO2 = 16 • 2 = 32 g / mol.

Čia pateikti pavyzdžiai konkrečioms paprastoms arba sudėtingoms medžiagoms. Bet ar tai įmanoma ir kaip rasti produktų, susidedančių iš kelių komponentų, molinę masę? Kaip ir daugiakomponentinio mišinio molekulinė molinė masė, tai yra priedo kiekis. Tai yra komponento molinės masės produktų sumos dalis į jo mišinio frakciją: M = ΣMi · Xi, ty vidutinė molekulinė masė ir vidutinė molinė masė.

Pavyzdžiui, oras, kuriame yra apie 75,5% azoto, 23,15% deguonies, 1,29% argono ir 0,046% anglies dioksido (kitos priemaišos, kurios yra mažesniuose kiekiuose, galima nepaisyti): oro masė = 28 • 0,755 + 32 • 0.2315 + 40 • 0.129 + 44 • 0.00046 = 29.08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Kaip nustatyti medžiagos molekulinę masę, jei periodinių lentelėje nurodytų atominių masių nustatymo tikslumas yra skirtingas? Kai kuriuose elementuose nurodoma dešimtoji, kitiems - iki artimiausios šimtosios iki trečiosios tūkstantosios, ir tokios kaip radonas iki visumos, mangano iki dešimties tūkstančių.

Skaičiuojant molinę masę, nėra jokios prasmės apskaičiuoti daugiau tikslumo nei dešimtąją, nes jos yra praktiškai pritaikytos, kai cheminių medžiagų ar reagentų grynumas kelia didelę paklaidą. Visi šie skaičiavimai yra apytiksliai. Tačiau kai chemikams reikalingas didesnis tikslumas, tam tikromis procedūromis atliekami atitinkami koregavimai: nustatomas tirpalo titras, atliekamas kalibravimas pagal standartinius mėginius ir kt.