Kovalentinis ryšys

Pirmą kartą tokia sąvoka kaip kovalentinis ryšys chemikų kalbėjo po Gilbert Newton Lewis, kuris aprašytas atidarymo ryšį kaip dviejų elektronų socializacija. Daugiau naujausi tyrimai apibūdino save kovalentinis ryšys, principą. Žodis gali būti laikomas kovalentinis chemijos kaip dalis atomo savybę suformuoti ryšius su kitais atomais.

Štai pavyzdys:

Yra du atomai, turintys nepilnamečių skirtumų elektroneigiamumas (C ir Cl, C ir H). Paprastai, tai atomus, kur elektronų apvalkalo struktūra , kuri yra struktūriškai taip arti, kaip galima elektronų apvalkalas iš inertinių dujų.

Kai šios sąlygos atsirasti traukos branduolius šių atomų elektronų pora, bendrų jiems. Šiuo atveju, elektronų debesys ne tik iš dalies sutampa, kaip joninio klijavimui. Kovalentinis ryšys suteikia saugų ryšį iš dviejų atomų į tai, kad elektronų tankis yra perskirstytus ir sistemos energijos yra pakeistas, kurį sukelia "įtraukimo" erdvėje tarpnlikloninė vieną elektronų debesies kitos atomo. Kuo daugiau tarpusavio persidengimas elektronų debesis, ryšys laikomas patvaresni.

Taigi, kovalentinė jungtis - yra švietimas, kuris kilo per abipusio socializacijos dviejų elektronų priklausančių dviejų atomų.

Kaip taisyklė, medžiagos, kurių molekulinė grotelių yra suformuotas iš kovalentinės jungties. Būdingas molekulinė struktūra yra lydymosi ir virimo esant žemai temperatūrai, blogo tirpumo vandenį ir žemo elektros laidumui. Taigi galima daryti išvadą, kad pagrindas struktūros elementų, tokių kaip germanio, silicio, chloro, vandenilio, - kovalentinės jungties.

Savybės, kurios būdingos šio junginio tipo:

1. Sodrumą. Pagal šį turtą paprastai suprantamas kaip didžiausią skaičių jungčių, kad jie gali nustatyti konkrečias atomus. Ji yra nustatomas pagal bendro skaičiaus šių orbitalėse suma atomų, kurie gali būti įtraukta į chemines jungtis, formavimas. Atomo valentingumas, kita vertus, gali būti nustatomas pagal jau numerį, naudojamą šiam tikslui orbitalėse.
2. Orientacijos. Visi atomai linkusios suformuoti stipriausią galimą jungtį. Ne daugiau kaip stipris būtų pasiektas į sutapimo erdvinio orientacijos elektronų debesys dviejų atomų atveju, kaip jos iš dalies sutampa viena kitai. Be to, ji yra kovalentinis ryšys objekto kaip orientacijos įtakoja erdvinis molekulių organinių medžiagų, kuri yra atsakinga už jų "geometrinės formos".
3. Poliarizuojamumas. Šioje padėtyje remiantis idėja, kad yra kovalentinis ryšys dviejų tipų:

• poliškumo arba nesimetrinis. Komunikacijos šios rūšies gali sudaryti tik atomų, iš skirtingų tipų, t.y. tie, kurių elektroneigiamumas skiriasi, arba tais atvejais, kai bendras elektronų pora asimetriškai padalintas.
• nepolinis kovalentinis ryšys įvyksta tarp anglies atomų, kurio elektroneigiamumas yra praktiškai lygus, ir elektronų tankio pasiskirstymo buvo vienoda.

Be to, yra tam tikri kiekybiniai charakteristikos kovalentine jungtimi:

• Privalomas energijos. Šis parametras apibūdina polar santykius pagal jos stiprumą. Pagal energijos yra skirtas šilumos kiekį, reikalingą pertrauka tarp dviejų atomų ryšį, taip pat šilumos kiekį, kuris buvo priskirtas prie jų sankirtoje.
• Pagal obligacijų ilgių ir molekulinės chemijos nurodo į tarp branduolių dviejų atomų linija ilgio. Šis parametras apibūdina sukibimo stiprį, taip pat.
• Dipolis momentas - tokį kiekį, kuris charakterizuoja valentingumų poliškumą.