Kas yra oksidų gamta

Pakalbėkime apie tai, kaip nustatyti oksido pobūdį. Norėdami pradėti su, kad visos medžiagos gali būti skirstomos į dvi grupes: paprastas ir sudėtingas. Paprasta medžiagos skirstomos į metalų ir nemetalų. Kompleksiniais junginiais, yra padalinta į keturias klases: stovų, oksidų, druskų, rūgščių.

apibrėžimas

Kadangi iš oksidų pobūdis priklauso nuo jų sudėties, pradėti apibrėžimas suteikti šią neorganinių medžiagų klasė. Oksidai yra sudėtingi medžiagos, kad susideda iš dviejų dalių. Iš to, kad deguonis yra visada esančiame žalų antrąjį (pask) elemento ypatybė.

Dažniausia viena yra laikomas deguonies su paprastų medžiagų (metalai, nemetalų) sąveika. Pavyzdžiui, gautas reaguojant su deguonimi magnio, magnio oksido, eksponuoti pagrindines savybes.

nomenklatūra

Simbolių oksidai priklauso nuo jų sudėties. Yra tam tikros taisyklės, kad skambinti šių medžiagų.

Jei metalo oksidas yra suformuotas pagrindinėje Pogrupis valentingumo nėra nurodyta. Pavyzdžiui, kalcio oksidas CaO. Jei į pirmą metalo junginių yra toks pogrupį, kuris turi kintamą valentingumas, ji turi būti žymima romėniškais skaitmenimis. Dedama po junginio pavadinimo skliausteliuose. Pavyzdžiui, yra geležies oksidai (2) ir (3). Padaryti formulė oksidai, reikėtų nepamiršti, kad oksidacijos suma turi būti lygi nuliui.

klasifikacija

Apsvarstykite, kaip charakterio oksidai priklauso nuo oksidacijos laipsnį. Metalai, turintys oksidacijos skaičių +1 ir +2, sudaro pagrindinius oksidai su deguonimi. Specifinis bruožas šių junginių yra pagrindinis pobūdis oksidų. Šie junginiai chemiškai reaguoja su druskos formavimo oksidai, nemetalų, druskos sudarymą su jais. Taip pat, pagrindiniai oksidai reaguoja su rūgštimi. Reakcijos produktai, priklauso nuo pradinės medžiagos buvo imtasi kokiu kiekiu.

Nemetalai ir metalų su oksidacijos +4 iki +7, sudaro oksidai su deguonies rūgšties. Charakterio oksidai apima reakciją su baze (šarminio). Iš sąveikos rezultatas priklauso nuo to, kiek originalus šarmų buvo imtasi. Jos trūkumas rūgščioje druskos suformuota kaip reakcijos produkto. Pavyzdžiui, anglies monoksido (4) reakcija su natrio hidroksido suformuota natrio hidrokarbonatu, (rūgštinis druskos).

Tuo atveju, kai, naudojant rūgštį sąveikos su oksido plėvele reakcijos produkto, naudojant šarminio druskos viršija reiškia (natrio karbonatu). Simbolių rūgštiniai oksidai priklauso nuo oksidacijos laipsnį.

Jie yra suskirstyti į druskos formavimo oksidų (į kurias oksidacijos elemento laipsnis yra lygus grupės numerį), taip pat abejingaisiais oksidų yra ne gali sudaryti druskas.

amfoterinio oksidai

Taip pat yra savybės amfoterinių pobūdžio oksidų. Jo esmė yra ta, kad šių junginių su rūgštimis ir šarmais sąveika. Kas oksidai pasižymi Dvigubas (amfoterines) savybes? Jie apima dvejetainį metalo junginys, kurio oksidacijos laipsnis +3, ir azoto oksidai, berilio, cinko.

Metodai rengiant

Yra įvairių metodų gaminti oksidai. Dažniausia viena yra laikomas deguonies sąveika su paprastų medžiagų (metalai, nemetalų). Pavyzdžiui, gautas reaguojant su deguonimi magnio, magnio oksido, eksponuoti pagrindines savybes.

Taip pat gauti oksidai gali būti sudėtinga ir medžiagų sąveika su molekulinio deguonies. Pavyzdžiui, degimo piritas (geležies sulfido 2) per gali būti gaunami tiesiogiai dvi oksidai: sieros ir geležies.

Kitas variantas laikomas gauti oksidai druska skilimo reakciją deguonies turinčių rūgščių. Pavyzdžiui, skilimo kalcio karbonato gali būti paruošti anglies dioksidą ir kalcio oksido (negesintos kalkės).

per netirpių bazių skilimo pagrindiniai ir amfoterinių oksidai yra suformuota. Pavyzdžiui, iš geležies hidroksido (3) kalcinavimą suformuotas iš geležies oksidas (3), o taip pat vandens garų.

išvada

Oksidai yra neorganinių medžiagų, turinčių platų pramonės taikymą klasė. Jie naudojami statybos pramonėje, farmacijos pramonėje, medicinoje.

Be to, amfoterinių oksidai yra dažnai naudojami kaip organinės sintezės katalizatoriai (greitintuvo cheminių procesų).