Kas yra deguonies junginių Valence?

Tam, kad nustatyti galimą vertės valentinį deguonies turėtų ištirti elemento padėtį periodinės lentelės, pagrindines savybes savo atomų struktūros. Šis metodas yra naudingas, atsižvelgiant į klausimo tyrimo ką deguonies Valence tipiškų o kas ne tipiškas jam. Dažniausiai junginiai pasižymi normalaus valentingumą - II. Ši funkcija leidžia jums apibrėžti obligacijų kitos atomo numeris gatavų dvejetainius formules dalyvauja deguonies.

Kas yra deguonies Valence?

Pradiniame etape kaupimo žinių savybes ir struktūros medžiagų chemikų manoma, kad valentingumas - gebėjimą surišti tam tikrą skaičių atomų nuo medžiagos molekulės. Daugelis mokslininkų po elemento atradimas bandėme suprasti, ką deguonies Valence. Atsakas buvo gautas eksperimento: deguonies teikia dviejų monovalentinį vandenilio atomą cheminės reakcijos, tai reiškia, dvivalentį. Pristatymai įvairios cheminio ryšio su žinių kaupimas apie medžiagų struktūrą. Jo teorijos H. Lewis ir W. Kossel Valence atskleisti cheminės sąveikos su elektronine struktūros požiūriu pobūdį. Mokslininkai paaiškinti atomo gebėjimą formuoti tam tikrą skaičių jungčių stengiasi už labiausiai stabilios energijos būseną. Į pasiekti mažiausią dalelę Medžiagos tampa stabili atveju. Teoriškai ir Lewis struktūrų daug dėmesio skiriama dalyvaujančių cheminio ryšio sukūrimo išorės elektronų vaidmenį.

Savybės deguonies įvedimo į periodinės lentelės

Siekiant nustatyti, kurios turi deguonies valentingumas, būtina apsvarstyti kai kurias jo savybes elektroninės struktūros. Deguonies galvos 16 grupė periodinės lentelės. Bendrinis pavadinimas iš šeimos narių - "chalcogens" pasenusios klasifikaciją jie priklauso VI (A) grupės. Į periodinės lentelės deguonies yra ląstelėje pagal №8. Branduolys yra savo sudėtimi 8 ir tuo pačiu numeriu teigiamų neutralių elementariųjų dalelių. Į atomo vietą, yra du energijos lygius , kad atsiranda, kai elektronai 8, 6, iš kurių - išorės.

Kas santykiai egzistuoja tarp atomo ir valentinės sudėtį?

Paskutinę lygio deguonies atomo yra dvi nesuporuotą elektronus. Elementas fluoro yra mažesnis į elektroneigiamumas (gebėjimą pritraukti susiejimo elektronų pora) vertės. Atsižvelgiant į junginių su kitais elementais deguonies formavimo traukia atsirado į molekulę, kad bendras elektronų tankio (išskyrus fluoro elektronų). Pasiekti stabilų būklę išorinio apvalkalo galbūt su dviem neigiamais mokesčių be. Tai reiškia, kad deguonis reikėjo 2 elektronus. Galimi šie variantai: Priimti vieną elektroną (valentinį II), atokiau nuo kitų atomas 2 elektronų (valentingumas II), o ne priimti elektronus iš kitų atomų (0 valentinės). Tipinis deguonies elgesys apibūdina antrąjį atvejį. Šiuo būdu jūs galite naudoti norėdami išsiaiškinti, ką deguonies valentinės į būdingiausias jo bendrų junginių. Tai apima metalų oksidai ir nemetalų daugumą.

Kaip veikia per junginių Valence?

Deguonies gali tiesiogiai bendrauti su daug cheminių elementų. Žinomas jo junginiai su iš esmės visas periodinės lentelės atstovų (išskyrus inertinių dujų argono, helio, neono). Reakcija su halogenais ir tauriųjų metalų, deguonis negali užsiimti tiesiogiai, bet oksidai Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ ir kiti egzistuoja (netiesiogiai gauti). Dvejetainius junginių deguonies formavimo, kuri dalyvauja, būdingas kovalentinės jungties ir poliškumo. Valentingumas, tokiais molekulių priklauso nuo bet elektronų porų, kurie traukia skirtingų atomų branduolio skaičius. Daugumoje iš deguonies atomų junginių yra įtraukti į dviejų kovalentinių jungčių kūrimą. Pavyzdžiui, CO _2, P ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _5, ir kitų molekulių oksidų. Kad hydronium katijonas H ₃ O + deguonies eksponatai netipinių jam valentingumo III. Iš peroxo -OO- buvimas sukelia neįprastą pobūdį vandenilio peroksido H ₂ O _2. Šis junginys pasižymi charakteringo deguonies jį valentingumas II.

Kaip nustatyti valentinės elementų?

Valence deguonies koncepcija suteikia galimybes Lewis formulę - cheminis simbolis elementas, aplink kurį elektronai taškai pažymėti išorinį sluoksnį. Jie dalyvaus molekulių, kurios yra dalis bendrų elektronų porų kūrimą. Formulė Lewis rodo, deguonies valentingumą, atitinkančią jos nesuporintus elektronų (2) skaičių. Toks pats rezultatas buvo gautas naudojant elektroninius vaizdo struktūras. Du celės išorės deguonies lygio, esančių nesuporintus elektronų (rodyklėmis nurodyti, kurio formulė). Informacijos apie tai, kas deguonies valentingumas, leidžiant galutiniame formulę Binarinio junginio kaimyninių atomų vertės. Norėdami tai padaryti, atlikti paprastus skaičiavimus. Yra pirma dauginama iš O atomų skaičiui į įprastus tos deguonies valentingumas. Gautas vertė turi būti padalintas iš indekso, kaip nurodyta formulėje su cheminiu simboliu šalia kito elemento derinant su deguonimi. Su paprastu būdu mes galime apskaičiuoti anglies ir fosforo Valentingumas jų oksidų.

1. Dauginti indeksą apačioje dešinėje ženklas O dioksido tipiškas CO ₂ valentingumo elemento 2 • 2 = 4. Gautas skaičius padalinti nurodomą anglies indeksas: 4/1 = 4. anglies dioksidas CO ₂ yra į aukščiausią valentinės būsenos IV ,
2. Indeksas iš apačios į dešinę nuo cheminio deguonies simbolis fosforo oksido P ₂ O ₅ daugintis tipišką valentingumas atomą O 5 • 2 = 10. Šis skaičius padalinti iš minėtos formulės į indeksą apačioje dešinėje iš fosforo atomų: 02/10 = 5. fosforo oksido jis yra aukščiausios valentinės V