Elektroninė konfigūracija - atominio struktūros paslaptis

Atsižvelgiant į 1910 Ernest Rutherford rudenį, apsėsti minties, skausmingai bando suprasti vidaus struktūrą atomo. Jo eksperimentai dispersija alfa dalelių įvairių medžiagų įtikinamai įrodyta - atomas yra metu per tam tikrą, iki šiol neištirtą, masyvi kūno. 1912, Rutherford būtų jį pavadinti atominis branduolys. Galva mokslininkas swarmed tūkstančius klausimų. Kas mokestis turi šią nežinomas kūną? Kas yra elektronų, kurių reikia siekiant užtikrinti jo svorį numeris?

Gegužės 1911, Rutherford, paskelbtas straipsnį apie atomo, struktūros , pagal kurią numatoma labai svarbų perspėjimą, kad atominę struktūrą stabilumas yra tikėtina, kad priklausys nuo vidaus struktūros atomo ir dalelės judesio subtilybes, kurios yra jo svarbu Konstrukcinis komponentas. Tokiu būdu gimė elektronų konfigūraciją - branduolinių elektronų atominę modelį. Šis modelis buvo lemta suvaidinti neįkainojamą vaidmenį branduolinės fizikos.

Elektroninė konfigūracija - yra elektronų pasiskirstymo atominis orbitos tvarka. Ačiū, kad smalsus protas ir atkaklumas Ernest Rutherford, kuris galėjo ginti savo idėją, mokslas buvo praturtintas naujų žinių, kurių svarbą negalima pervertinti.

Elektroninis konfigūracija atomo yra. Atsižvelgiant į visą struktūrą centre yra šalinamos šerdį, susidedančią iš kitos medžiagos kiekvienam neutronų ir protonų sumą. Ir tai yra dėl to, kad teigiamą už branduolio. Aplink jį atitinkamas koncentrinių orbitos judėti elektronai - neigiamą krūvį elementariąsias daleles. Šie atominis orbitos yra taip pat vadinamas kriauklių. Išorinis orbita atomo yra vadinamas valentingumas. Elektronų ant jo numeris - valentingumo.

Kiekvienas elektroninis konfigūracija iš elementų, skiriasi elektronų jame skaičių. Pavyzdžiui, labai paprastas dalykas visatoje - vandenilio - kurių sudėtyje yra tik vieną elektroną, deguonies atomą, - aštuoni ir elektroninės konfigūracijos geležies turi dvidešimt šešių elektronus.

Bet svarbu, kad elektroninių modelio atomo nėra elektronų skaičius, ir tai, kas išlaiko juos kartu ir sukelia sistemą tinkamai funkcionuoti - branduolys ir jo sudėtis. Ji suteikia medžiaga pagrindinius individualius savybes ir charakteristikas. Elektronai kartais palikti atominę modelį, ir tada atomas įgyja teigiamą krūvį (dėl to, kad branduolinės mokestį). Šiuo atveju medžiaga nekeičia savo savybių. Bet jei jūs pakeisite branduolio sudėtį, tai bus gana skirtingas dalykas su skirtingomis savybėmis. Sunku, bet vis dar įmanoma.

Nes elektronų konfigūracija yra neįmanoma be jos pagrindinio konstrukcinio elemento - atomo branduolio, reikėtų pabrėžti,. Ji yra tai centrinis elementas atominės modelį sudaro atskirus savybes ir charakteristikas bet kurios cheminės medžiagos. Protonai, kurie, faktiškai, šerdies teigiamą krūvį 1840 kartus sunkesnę nei bet kuris iš elektronų. Bet galia protono imti lygi, kad bet kuris iš elektronų. Atsižvelgiant į iš protonų skaičių atomo balanso būklę yra elektronų skaičius. Šiuo atveju, esmė yra nuliniu atsakingas už nešiklį.

Kitas svarbus dalelių vadinamas iš atomo branduolio neutronų. Būtent šis elementas, kuris neturi mokestį, tapo įmanoma grandininė branduolinė reakcija. Taigi pervertinti neutronų vertė yra tiesiog neįmanoma.