Iš disociacijos silpnų ir stiprių elektrolitų laipsnis

Terminas "atsiribojimas" Chemijos ir biochemijos irimo yra procesas cheminių medžiagų į jonų ir radikalų. Disociacijos - yra priešingas reiškinys asociacijos ar rekombinacijos, ir jis yra grįžtamas. Kiekybinis vertinimas disociacijos atlieka tokios vertės, kaip ir disociacijos laipsnio. Ji turi Raidinis žymėjimas alfa ir charakterizuoja disociacijos reakciją vienodu (vienarūšes) sistemų pagal lygtį: CA ↔ R + pusiausvyros būsena. SC - priklausantis pradinę medžiagą dalelių, K ir A - yra smulkios dalelės, kuris prasidėjo kaip disociacijos didesnės dalelės medžiagą. , Iš kurios ji taip, kad sistema bus atskirti ir Nedisocijuota daleles. Jei mes manyti, kad n molekulės sutrinti, o ne dezintegravo N molekules, šios reikšmės gali būti naudojamas kiekybiškai disociacijos, kuri apskaičiuojama kaip procentinė dalis: alfa = N • 100 / N arba vieneto frakcijos RSCELTNITITVEKEECSFCISINTTWCAGYCYTRDLVYKDPARPNIQKACTFKEL = N / N.

Tai reiškia, kad iš disociacijos laipsnis yra disocijuotų dalelių (molekulėmis), vienalytė sistemos (tirpalu), pradinė suma yra dalelių (molekulių) sistemoje (tirpalo) santykis. Jei ji yra žinoma, kad α = 5%, tai reiškia, kad tik 5 iš 100 molekulės pradinių molekulių yra per jonų forma, o likusieji 95 molekulės neturi suyra. Už kiekvienos atskiros medžiagos alfa bus, nes jis priklauso nuo cheminio pobūdžio molekulės, o taip pat nuo temperatūros ir dėl medžiagų, kurios patenka į vientisą sistemą (tirpalas), t.y. jo koncentraciją. Stiprūs, elektrolitų, kurie apima tam tikrus rūgščių, bazių ir druskų tirpale visiškai atskirti į jonų, dėl šios priežasties netinka tirti disociacijos procesą. Todėl, skirtų taikomųjų silpnų elektrolitų tyrimo, molekulės atskirti į jonai tirpale yra ne visiškai.

Už apverčiamieji reakcijos disociacijos disociacijos konstanta (Kd), kuris yra būdingas pusiausvyros būklę, yra nustatomas pagal formulę: Kd = [K] [A] / [CA]. Kaip iš disociacijos konstanta laipsnis ir tarpusavyje, tai galima apsvarstyti silpna elektrolito pavyzdį. Remiantis skiedimo teisės pastatytas visą loginį motyvus: Kd = c • α2, kur c - tirpalo koncentracija (šiuo atveju a = [SC]). Ji yra žinoma, kad tirpalo tūrio V 1 mol dm3 medžiagos, ištirpintos. Į pradinę padėtį, pradinės medžiagos molekulių koncentracija gali būti išreikštas: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, ir jonų koncentracijos bus: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Sulaukę pusiausvyros jų reikšmės yra pakeistas: [K.] = (1 - α) / V mol / dm3 ir [R] = [A] = α / V mol / dm3, kadangi Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Mažosios smulkinimo elektrolitų atveju, disociacijos laipsnis (α), kuris yra artimas nuliui, ir tirpalo tūris gali būti išreikštas žinomos koncentracijos: V = 1 / [SV] = 1 / s. Tada lygtis gali būti transformuota: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (1 / s) = α2 • s, o gavybos kvadratinės šaknies iš frakcijos KD / s, tai yra įmanoma, apskaičiuoti disociacijos laipsnį α. Šis įstatymas galioja, jei α yra daug mažesnis už 1.

Dėl stiprių elektrolitų labiau tinka terminas yra akivaizdus laipsnis disociacijos. Ji yra nustatyta, kaip į akivaizdžiai suma skyla dalelės santykis su tikru arba raiškos, kurio formulė izotoniniu koeficiento (vadinamą van't Hoff faktorius, ir parodo tikrąjį elgesį medžiagos tirpale): α = (I - 1) / (n - 1). Čia i - van't Hoff faktorius, ir n - suma, pagamintų jonų. Sprendimų, molekulės visiškai suiro į jonus, α ≈ 1, ir mažėja koncentracija alfa vis linkęs 1. Visa tai paaiškinama stiprių elektrolitų teorijos, kuri teigia, kad iš katijonų ir anijonų judėjimas sutrinka stiprius elektrolitų molekules sunku dėl kelių priežasčių. Pirma, jonai yra apsuptas molekulės poliniame tirpiklyje, ji yra elektrostatinis sąveika yra vadinamas solvatacijos. Antra, viena priešais kitą įkrautas katijonų ir anijonų tirpalo, dėl to, kad tarpusavio traukos jėgos formos asocijuotų ar jonų porų veiksmų. Associates "elgtis taip, kaip Nedisocijuota molekules.