Fosforo oksido

Fosforas buvo atrasta ir išskirta 1669 vokiečių chemikas H. Brandt. Pobūdžio, šis elementas yra nustatyta tik junginių forma. Pagrindiniai mineralai - Fosforīts Ca3 (PO4) 2 ir apatitas 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 arba Ca5F (PO4) 3. Be to, elementas yra dalis baltymų, ir taip pat nustatė, dantų ir kaulų. Fosforo yra labiausiai lengvai reaguoja su deguonimi ir chloro. Apie šias medžiagas perteklius yra suformuotas su junginių oksidacijos (P) +5, ir trūkumo - į oksidacijos +3. fosforo oksido gali žymėti keli formules, kad rodyti įvairių cheminių medžiagų. Tarp jų, dažniausiai - tai P2O5 ir P2O3. Kitas retas ir prastai mokėsi oksidai: P4O7, P4O8, P4O9, pašto ir P2O6.

Iš elementinio fosforo reakcija, deguonies oksidacijos vyksta lėtai. Domina įvairių jos aspektų. Pirma, tamsioje, gerai matomoje švytėjimas, kurį ji paskui. Antra, oksidacija cheminės medžiagos visada vyksta su ozono susidarymą. Tai yra dėl to sau tarpinis - fosforil PO - schema: P + O2 → PO + O, tada: "O + O2 → O3. Trečia, oksidacijos dėl staigaus pokyčio elektrinio laidumo aplinkos ore dėl savo jonizacijos. Izoliacija šviesos be didelių pašildymo, cheminių reakcijų vadinamas chemiluminescencja. Drėgnose žaliosios cheminės liuminescencijos dėl to, kad tarpinio PO formavimas.

fosforo oksidacijos įvyksta tik tam tikru deguonies koncentracijos. Jis neturėtų būti mažesnis už minimalų slenkstį ir virš maksimalaus dalinio slėgio O2. Pati intervalas priklauso nuo temperatūros ir kitų veiksnių. Pavyzdžiui, standartinėmis sąlygomis, reakcijos greitį grynu deguonimi, fosforo oksidacijos padidėja, kol jis pasiekia 300 mmHg. Str. beveik iki nulio, kai parcialinis deguonies slėgis vėliau buvo sumažintas ir patenka pasiekti 700 mm Hg. Str. ir aukščiau. Tokiu būdu, oksido nesudaroma įprastomis sąlygomis taip, kad fosforo beveik nėra oksiduotų.

fosforo pentoksidas

Labiausiai būdingas fosforo pentoksidas yra oksidas arba didesnis oksidai fosforo, P2O5. Tai yra balti milteliai su aitraus kvapo. Nustatant poromis jų molekulinę masę, buvo nustatyta, kad tinkamas įrašas yra jo formulė P4O10. Tai nedegi medžiaga, ji lydosi 565.6 C. anhidridas P2O5 oksido -kislotny visų būdingų savybių, tačiau ji yra godžiai absorbuojamas drėgmę, todėl yra naudojamas kaip džioviklio skysčių arba dujų. fosforo oksido gali praeiti iki vandens, kuris yra dalis cheminių medžiagų. Anhidridas yra suformuotas fosforo degimo deguonies atmosferoje arba oru, pakankamu kiekiu O2 schemą: 4P + 5O2 → 2P2O5. Ji yra naudojama rūgšties H3PO4 gamybai. Nuo sąlyčio su vandeniu, gali sudaryti trys rūgštis:

• metafosforo: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• Pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosforo: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosforo pentoksidas smarkiai reaguoja su vandeniu ir medžiagų, kurių sudėtyje yra vandens, pavyzdžiui, medienos ar medvilnės. Tai sudaro didelį kiekį šilumos, kuri netgi gali sukelti gaisrą. Jis sukelia metalo koroziją ir labai erzina (turintis nudegimai odą, akis) ir kvėpavimo takų gleivines, net esant koncentracijoms, kaip mažas kaip 1 mg / m³.

fosforo trioksidas

Fosforo rūgšties anhidrido arba fosforo trioksidas, P2O3 (P4O6) - yra balta kristalinė kieta medžiaga (vaškas išvaizda panaši į), kuris lydosi 23.8 C temperatūroje ir virimo temperatūra 173,7 ° C Kaip balto fosforo, P2O3 yra labai nuodingas , Tai rūgštinis oksidas, su visais jo savybes. Fosforo oksido 3 suformuojamas dėl to, kad lėtai oksidacijos ar degimo laisvo medžiagos (P) į jos aplinkoje, kurioje yra deguonies trūkumas. Fosforo trioksidas lėtai reaguoja su šalto vandens, kad formuoja rūgštųjį: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Tai fosforo oksido reaguoja energingai su karštu vandeniu, reakcijos vyksta įvairiais būdais, rezultatas, gali sudaryti raudoną fosforą (modifikuotas alotropinė podukt), fosforo hidrido ir rūgštis: H3PO3 ir H3PO4. Šiluminio skilimo iš P4O6 anhidridu, po to atskeliant fosforo atomų, kur mišinys, suformuotas iš oksidų P4O7, P4O8, P4O9. Pagal struktūrą jie panašūs P4O10. Patys mokėsi iš šių P4O8.