Cheminė pusiausvyra - remiantis apverčiamieji cheminių reakcijų

Pagal vieną iš klasifikacijų apibūdinti cheminius procesus, yra dviejų rūšių reakcijų atvirkščiai - grįžtamas ir negrįžtamas. Vartomas reakcija nepasiekia tikslo, ty, nė vienas iš medžiagų, kurios įrašytos į jį, nėra vartojama ir visiškai nekeičia koncentracijos. Šis procesas baigiasi steigimą cheminės pusiausvyros ar balanso, kuris žymi ⇌. Bet pirmyn ir atgal reakcijos tęsti toliau, be sustojimo, vadinamasis dinaminis balansas arba mobili. Ateis cheminė pusiausvyra rodo, kad tiesioginė reakcija vyksta tuo pačiu greičiu (V1), ir kad atvirkštinė (V2), V1 = V2. Jei slėgis ir temperatūra nekinta, į sistemos pusiausvyra gali trukti neribotą laiką.

Kiekybiškai Cheminė pusiausvyra aprašyta pusiausvyros konstanta, kuri yra iš linijos konstantų (K1) ir grįžtamojo ryšio (K2) reakcijos santykis. Apskaičiuoti ji gali būti pagal formulę: K = K1 / K2. Atlikimas pusiausvyros konstanta bus priklausys nuo reaguojančių medžiagų ir temperatūros sudėties.
Tūris cheminės pusiausvyros remiantis Le CHATELIER, kuris yra išdėstytas taip principu: ". Jeigu sistema yra pusiausvyroje, įtaka išoriniai veiksniai, pusiausvyra yra sutrikdyta ir perkeltų į priešingą pusę šio pakeitimo"

apsvarstyti Cheminė pusiausvyra sąlygos ir jos tūris dėl amoniako molekulių formavimo pavyzdžiui: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Atsižvelgiant į tai, ši reakcija lygtį, nustatyti:

1. tiesioginis atsakas - junginio reakcija, kaip 2 iš paprastų medžiagų 1 komplekso susidaro (amoniako), ir atvirkštinio - skilimo;

2. tiesioginio reakcija vyksta su šilumos susidarymo, todėl yra - yra egzoterminė, todėl, atvirkštinio - endoterminis ir eina su šilumos absorbcijos.

Dabar mano lygtį numatyta pakeisti tam tikrus parametrus:

1. koncentracijos kitimas. Jei pradinių medžiagų koncentracija padidinti - azotas ir vandenilis - ir sumažinti amoniako kiekį, pusiausvyra juda į dešinę, kad NH3 formavimas. Jei norite perkelti jį į kairę, padidinti amoniako koncentracijos.

2. Temperatūros didėjimo bus perkelti pusiausvyrą link reakcijos, kurioje šilumos sugeria, ir nuleidžiamas - pažymimi. Todėl, jei temperatūros padidėjimo amoniako sintezės, pusiausvyra yra perkeliama į pradinių medžiagų, t.y., kairysis, ir, kai temperatūra - į ta kryptimi, į reakcijos produkto dešinėje.

3. Jei slėgio padidėjimo, pusiausvyra juda į šoną, kur dujinių medžiagų kiekis yra mažesnis, ir, kai slėgis mažėja - ta kryptimi, kai dujų didėja suma. Sintezės NH3 iš N2 ir 4 molių 3H2 yra gauti 2 NH3. Todėl, jei mes padidinti spaudimą, pusiausvyra pasislenka į dešinę, į NH3 formavimas. Jei slėgis yra sumažinamas, likutis persikels į originalių produktų kryptimi.

Galime daryti išvadą, kad cheminė pusiausvyra gali būti sutrikdyta, jei padidėjimą ar sumažėjimą:

1. temperatūra;

2. slėgio;

3. koncentracija medžiagų.

Kai įvedant bet kokią katalizatorius į reakcijos balanso yra nepasikeitė, t.y., Cheminė pusiausvyra nebūtų sutrikdyta.