Nestabilumo konstanta kompleksiniams junginiams

Turbūt kiekvienas, kuris yra susipažinęs su mokyklos ir buvo suinteresuotas jį chemijos šiek tiek supranta sudėtingų junginių egzistavimo. Tai labai įdomus ryšys su įvairiomis programomis. Jei dar nesate girdėję apie tokį dalyką, tuo mažiau mes viską paaiškinti. Bet pradėti su šio gana neįprastu ir įdomiu tipo cheminių junginių atradimo istorija.

istorija

Kompleksinės druskos buvo žinoma prieš teorijos ir mechanizmų, kurie leidžia jiems egzistuoti atradimas. Jie pavadintas po chemikas, kuris atrado šį bei tą sąjungą ir sisteminiai pavadinimai buvo ne jų. Ir todėl, kad buvo neįmanoma suprasti formulės, ką savybės ji turi medžiagą.

Tai tęsėsi iki 1893 m, iki Šveicarijos chemikas Alfred Werner nepasiūlė savo teoriją, kuri jau 20 metų ir gautą Nobelio chemijos premija. Įdomu tai, kad jo tyrimai jis atliekamas tik taikant aiškinimo iš cheminių reakcijų įvairovė, kuri yra sudariusi tam tikrų kompleksų. Made tyrimai buvo prieš kurį Thompson elektrono atradimo 1896, ir po įvykio, po dešimties metų, teorija buvo pridėta, yra daug labiau modernizuotas ir sudėtingumas; forma pasiekė mūsų dienas ir yra plačiai naudojami moksle apibūdinti reiškinius, kurie atsiranda cheminių reakcijų metu įtraukiant kompleksus.

Taigi, prieš pereinant į tai, ką nuolat nestabilumo aprašymas, mes suprantame, teoriškai, į kuriuos mes nurodyta pirmiau.

Sudėtingų junginių teorija

Werner originalioje versijoje padarė Suderinimo teorija postulatais numerį, kuris suformavo jo pagrindu:

1. Bet kuriuo koordinavimo (kompleksas) formulės junginys turėtų būti centrinis jonų. Tai paprastai atomas D-elementas, mažiausiai - kai p-atomai elementų, ir S-elementai gali veikti šioje talpa, tik Li.
2. Centrinis jonų kartu su susijusiais ligandų (neutralios arba dalelės, pavyzdžiui vandeniu arba chloro anijonu) sudaro vidinį sfera komlesnogo junginį. Jis elgiasi tirpale kaip vieno didelio jonų.
3. Išorinis sfera yra sudaryta iš jonų priešingu ženklu į vidinio srityje mokestį. Tai yra, pavyzdžiui, neigiamą krūvį turintis sfera [KK _6] ^3- jonų išorinis sfera gali būti metalo jonai: Fe ^3+, Ni ^3+, ir tt ...

Dabar, jei visko teorija yra aišku, mes galime pereiti prie cheminių savybių sudėtingų junginių ir jų skirtumų su valgomosios druskos.

cheminės savybės

Ištirpinimą kompleksiniams junginiams atskirti į jonų, o nuo vidinio ir išorinio srityje. Galime sakyti, kad jie elgiasi kaip stiprius elektrolitus.

Be to, sferos vidų, taip pat, gali sugriauti į jonus, bet tam, kad tai įvyktų, būtina eikvoti daug energijos.

Išorinis sfera kompleksiniams junginiams gali būti pakeisti kitais jonais. Pavyzdžiui, jei išorės srityje buvo chloro jonų, ir taip pat yra, išskyrimą į tirpalo jonų, kurie kartu su vidiniu srityje bus gaminti netirpią junginį arba tirpale turi katijonas suteikia netirpią junginį su chloro įvyks pakeitimo reakcijai išorinio srityje.

Ir dabar, kol mes pereiti į ką yra nuolatinis nestabilumas apibrėžimą, pakalbėkime apie reiškinį, kuris yra tiesiogiai susijęs su šios sąvokos.

elektrolitas disociacijos

Jūs šis žodis tikriausiai labiau susipažinę su mokykloje. Bet vis tiek suteikti šios sąvokos apibrėžimą. Disociacijos - iš ištirpusių molekulių skilimas į jonų tirpiklyje. Tai yra dėl to, kad pakankamai stiprūs formavimo su tirpiklio molekulių ištirpusių jonų. Pavyzdžiui, vanduo turi dvi priešpriešiais imami galus, o kai molekulės traukia neigiamą pabaigoje katijonų, ir kiti - pozityvų galą į anijonų. Tokiu būdu susidariusios hidratai - jonai yra apsuptas vandens molekulių. Tiesą sakant, tai yra elektrolitiniu disociacijos esmė.

Dabar, tiesą sakant, grįžti į pagrindinį tema šiame straipsnyje. Kas yra pastovus nestabilumas kompleksinių junginių? Tai gana paprasta ir kitame skyriuje mes pažvelgti į šią sąvoką išsamiai ir detaliai.

Nestabilumo konstanta kompleksiniams junginiams

Šis skaičius yra iš tiesų visiškai priešinga iš palyginamosiomis ustoychiovsti kompleksų. Todėl ir pradėti.

Jei jūs girdėjote apie pusiausvyros konstanta reakcijos, tai lengva suprasti, ši medžiaga yra. Bet jei ne, mes dabar trumpai apibūdinti šį įrašą. Pusiausvyros konstanta yra apibrėžiamas kaip į reakcijos produktų koncentraciją, pakelta į jų stechiometrinių koeficientų galios pradinių medžiagų, kurie įrašomi tuo pačiu būdu koeficientus į reakcijos lygtį santykis. Tai rodo, kuria kryptimi eiti naudingai reaguoja skirtingais koncentracijas pradinių medžiagų ir produktų.

Bet kur mes staiga pradėjo kalbėti apie pusiausvyros konstanta? Tiesą sakant, nuolatinis nestabilumas ir pastovus stabilumas yra, iš tiesų, pusiausvyros konstantos reakcijų sunaikinimo ir vidinio sferos komplekso formavimas. Ryšys tarp jų yra labai paprasta: Dėl _n = 1 / _burnos.

Norėdami geriau suprasti medžiagą, pateikti pavyzdį. Priimti sudėtingus anijoną [Ag _{(NO2) 2]} ^- ir rašyti savo skilimo reakcijos lygtį:

[Ag _{(NO2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

Nestabilumo konstanta komplekso jono junginio yra lygus 1,3 * 10 ^-3. Tai reiškia, kad jis yra pakankamai stabili, bet vis dar ne tiek, kiek reikia laikyti labai stabili. Tuo didesnė stabilumo komplekso jonų tirpiklyje, tuo mažiau nestabilumo pastovus. Formulė ji gali būti išreikšta koncentracijos pradinių reagentų ir: K = _N [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag _{(NO2) 2]} ^-].

Dabar, kai mes suprantame, pagrindinės sąvokos turėtų atsirasti šiek tiek skirtingus duomenų ryšius. Kairiajame stulpelyje yra parašyta chemikalų pavadinimus, o dešinėje - nuolatinis nestabilumas kompleksiniams junginiams.

lentelė

Išsamesni duomenys apie visų žinomų junginių, išvardytų Specialiojo katalogų lentelėse. Bet kuriuo atveju, nuolatinis nestabilumas kompleksiniams junginiams, lentelė yra daugiau junginių pirmiau nurodytų, yra mažai tikėtina, kad rimtai padėti jums be kataloge naudojimui.

išvada

Kai mes išsiaiškino, kaip apskaičiuoti pastovus nestabilumas, yra tik vienas klausimas - apie tai, kodėl tai yra viskas, ko jums reikia.

Pagrindinis tikslas šio dydžio - stabilumo komplekso jonų apibrėžimas. Tai reiškia, kad mes galime prognozuoti konkretaus junginio tirpalą stabilumą. Tai labai naudinga, visose srityse, vienaip ar kitaip susiję su sudėtingų medžiagų naudojimo būdas. Patinka mokytis chemiją!