Kas yra tirpalo normalumas? Kaip nustatyti tirpalo molinė? Formulė tirpalas normališkumas

Su įvairių medžiagų sprendimų mes susiduriame kiekvieną dieną. Bet tai mažai tikėtina, kad kiekvienas iš mūsų yra kaip didelis vaidmuo šių sistemų. Daug jų elgesį paaiškėjo šiandien, dėka išsamiu tyrimu tūkstančius metų. Per visą šį laiką daug terminų buvo įvesta, nesuprantamas paprastas žmogus. Vienas iš jų - tirpalo normalumas. Kas tai yra? Tai bus aptarta mūsų straipsnyje. Ir mes pradėsime su nėrimo į praeitį.

istorija tyrimai

Pirmieji šviesus protas, pradėti sprendimų tyrimas buvo žinoma, kad chemikų, pavyzdžiui, Arrheniusa, van't Hoff ir Ostwald. Pagal savo darbo įtaką naujos kartos chemikų pradėjo pasinerti į vandens tyrimo ir praskiedžiama sprendimus. Žinoma, jie yra sukaupę didelį kiekį žinių, tačiau be dėmesio liko ne vandeninius tirpalus, kuris, beje, taip pat vaidina svarbų vaidmenį tiek pramonėje ir kitose žmogaus veiklos srityse.

Teoriškai, ne vandeniniai tirpalai buvo nežinomos daug. Pavyzdžiui, jei vanduo didėjant disociacijos laipsnį padidėjo laidumo vertės, o po to į panašią sistemą, bet su kitu tirpiklis, o ne vandens, jis yra priešinga. Mažos vertės elektrinio laidumo dažnai į aukšto laipsnio disociacijos. Anomalijos paskatino mokslininkus tyrinėti šią chemijos srityje. Jis sukaupė didelį kiekį duomenų apdorojimo, kurios galima rasti modelius, kurie papildo elektrolitinius disociacijos teorija. Be to, tai buvo įmanoma išplėsti žinias apie elektrolize ir sudėtingų jonų organinių ir neorganinių junginių pobūdžio.

Tada aktyviai pradėjo vykdyti mokslinius tyrimus koncentruoti tirpalai srityje. Tokios sistemos yra gana skiriasi savybių iš praskiesto dėl to, kad į ištirpusių medžiagų koncentracijos padidėjimas vis svarbų vaidmenį vaidina jo sąveiką su tirpikliu. Daugiau apie tai - kitame skyriuje.

teorija

Šiuo metu, geriausiai paaiškina jonų, atomų ir molekulių elgesį tirpalo tik elektrolitiniu disociacijos teorijos. Nuo savo veiklos pradžios, Svante Arrhenius XIX amžiuje, ji buvo keletą pakeitimų. Kai įstatymai buvo atrasta (pavyzdžiui, praskiedus teisės), kuris keletą nebuvo tilptų į klasikinės teorijos. Bet, dėka vėlesnio darbo mokslininkų, teorija buvo iš dalies pakeistas, o jo dabartine forma ji vis dar egzistuoja ir tiksliai aprašoma, gautų eksperimentinių priemonių rezultatus.

Pagrindinis esmė elektrolitiniais disociacijos teorijos , kad medžiaga, kai yra ištirpinamas suyra į sudėtines jonų - dalelių, kurios turi mokestį. Priklausomai nuo gebėjimo išpakuoja (atskirti) vienas nuo kito, atskirti stipriąsias ir silpnąsias elektrolitų. Stiprus paprastai visiškai atskirti į jonų tirpale, kadangi silpnas - labai nedideliu mastu.

Dalelės, į kurią molekulė gali sąveikauti su tirpikliu. Šis reiškinys vadinamas solvatacijos. Tačiau tai ne visada atsiranda, kaip dėl to, kad mokesčio dėl jonų ir tirpiklio molekulių buvimą. Pavyzdžiui, vandens molekulė yra dipolio, t.y. dalelių, įkrautas, viena vertus, teigiamai ir, kita vertus - neigiamas. A jonai, kurie ištirpina elektrolitą, taip pat turi mokestį. Taigi, šios dalelės traukia priešingomis kaltinamų pusių. Bet tai atsitinka tik poliarinių tirpiklių (taip yra vanduo). Pavyzdžiui, cheminės medžiagos tirpalo heksano solvatacijos nevyksta.

Studijuoti sprendimus dažnai reikia žinoti tirpinio kiekį. Formulė yra kartais labai nepatogu pakeisti šiek tiek dydį. Todėl yra keletas rūšių koncentracijos, tarp jų - tirpalo normalumas. Dabar mes pasakyti išsamiai apie visų būdų išreikšti medžiagos turinį tirpalo ir metodų skaičiavimo.

Tirpalo koncentracija

Chemijos, pritaikė formulių rinkinys, o kai kurie iš jų yra sukonstruoti taip, kad tai yra patogiau imtis vertę tam tikroje formoje.

Pirmasis, ir labiausiai pažįstamas mums, saviraiškos forma koncentracija - masės dalis. Jis apskaičiuojamas labai paprastai. Mes tiesiog reikia pasidalinti Medžiagų daug tirpale jos viso svorio. Taigi gauname atsakymą kaip dešimtainis. Padauginkite šį reikalavimą šimto skaičių, gausime atsakymą procentais.

Šiek tiek mažiau žinomas formą - garso frakcija. Dažniausiai jis naudojamas išreikšti alkoholio koncentracija alkoholinių gėrimų. Apskaičiuoti jis taip pat yra gana paprastas: padalinti tirpinio kiekį į viso tirpalo tūrio. Lygiai taip pat kaip ir ankstesnėje byloje, tai yra įmanoma gauti atsakymą procentais. Etiketės yra dažnai vadinamas "40%". Tai reiškia, kad 40 proc apimties.

Cheminė medžiaga yra dažnai naudojamas ir kitų rūšių koncentracijos. Bet prieš jums eiti į juos ir kalbėti apie tai, kas iš esmės mol. Iš medžiagos kiekis gali būti išreikštas skirtingais būdais: masinės apimties. Bet kiekvienos medžiagos molekulės turi savo svorį ir mėginio svoris yra neįmanoma suprasti, kaip molekules, ir tai yra būtina suprasti kiekybinius komponentas cheminių transformacijų. Šiuo tikslu tokia vertė buvo pristatytas kaip molinės medžiagos. Iš tiesų, vienas mol - tam tikras skaičius molekulių: 6.02 * 10 ^23. Tai vadinama Avogadro skaičius. Daugeliu atvejų, toks vienetas yra mol medžiagos, naudojamos apskaičiuoti galimos reakcijos produktų kiekį. Šiuo atžvilgiu, yra dar vienas ekspresijos koncentracijos forma - molinis. Tai yra medžiagos tūrio vieneto suma. Molinė koncentracija, išreikšta mol / l (skaityti: molių litre).

Yra labai panašus į ankstesnįjį formos išraiškos turinio sistemoje medžiagos: molality. Ji skiriasi nuo molinė koncentracija, kuri nustato cheminės medžiagos kiekis yra ne tūrio vienete ir masės vienetui. Ir ji išreiškė moliais vienam kilogramui (ar kito pavyzdžio g kartotinis).

Čia mes prieiname prie galutinės formos, kuri yra šiuo metu svarstomas atskirai, nes jo aprašymą, reikia šiek tiek teorinių žinių.

Tirpalo normališkumas

Kas tai yra? Ir skiriasi nuo ankstesnės vertės? Norėdami pradėti suprasti skirtumą tarp tokių sąvokų kaip normalumo ir molinė koncentracija sprendimų skirtumą. Tiesą sakant, jie skiriasi tik viena vertė - lygiavertiškumo skaičius. Dabar galite įsivaizduoti, ką normalus sprendimas. Tai tiesiog keistas molinė koncentracija. Ekvivaletnosti skaičius rodo, kad dalelių gali reaguoti su vienu moliu vandenilio jonų arba hidroksido jonų skaičių.

Mes turime žinoti, kad yra normalus sprendimas. Bet turėtume giliau, ir mes pamatyti, kaip paprasta tai, sudėtinga forma aprašymu koncentracijos iš pirmo žvilgsnio. Taigi, mes suprantame, išsamiai, kas yra tirpalo normalumas.

formulė

Gana lengva įsivaizduoti iš žodinio aprašymo išraiška. Jis būtų: C = _N Z * N / N. Čia Z - ekvivalento faktoriaus, n - medžiagos kiekis, V - tirpalo tūris. Pirmoji reikšmė - įdomiausia. Kaip laikas ir tai rodo, lygiavertis medžiaga, t.y. tikro ar įsivaizduojamo dalelių, kurios gali reaguoti su viena nuo kitos, minimalus dalelių Medžiagos skaičius. Tai, iš esmės, tirpalo, kuris buvo, pavaizduotu formule normališkumas aukščiau yra kokybiškai skiriasi nuo molinė koncentracija.

O dabar kita svarbi: kaip nustatyti tirpalo molinė. Tai, be abejo, svarbus klausimas, todėl studijuoti būtina kreiptis su kiekvieno parodyta pirmiau lygties vertės supratimą.

Kaip rasti tirpalo molinė?

Formulė, kurioje mes aptarta anksčiau, yra vien tik praktinio pobūdžio. Visos vertės cituojami jame, gali būti lengvai apskaičiuojamas praktikoje. Iš tiesų skaičiuojamas normalumas tirpalo yra labai lengva, žinant kai kurių kiekiai: tirpinio masės, formulė ir jos apimtis sprendimas. Kadangi mes žinome molekulių medžiagos formulę, tada mes galime rasti savo molekulinę masę. Masių santykis tirpinio mėginio jos molinė masė yra lygi molių medžiagos skaičiaus. Ir žinant, kad viso tirpalo tūrį, mes galime tiksliai pasakyti, ką mes molinė koncentracija.

Kitas žingsnis, kad mes turime praleisti norint apskaičiuoti tirpalo normalumo - tai yra rasti ekvivalentiškumo koeficientas aktas. Norėdami tai padaryti, mes turime suprasti, kiek iš suformuotų dalelių disociacijos rezultatas gali pridėti protonai ar hidroksilo jonų. Pavyzdžiui, sieros rūgšties ekvivaletnosti faktoriaus yra 2, ir todėl šiuo atveju tirpalo normališkumas yra apskaičiuojamas tiesiog dauginant jį 2 molinė koncentracija.

taikymas

Be cheminių Analytics dažnai turi pasikliauti normalumo ir molinė koncentracija sprendimus. Tai yra labai patogus vychileniya molekulinių formulių medžiagų.

Ką dar patikrinti?

Norėdami geriau suprasti, kas yra tirpalo normalumas, tai geriausia atsidaryti vadovėlį Bendroji chemija. Ir jei jūs jau žinote, visą šią informaciją, jūs turėtumėte kreiptis į analitinės chemijos vadovėlio studentams cheminių specialybių.

išvada

Ačiū, kad straipsnio, manau, jūs suprantate, kad tirpalo normalumas - tai išraiškos medžiagos, kuri yra naudojama daugiausia cheminės analizės koncentracijos forma. O dabar tai ne paslaptis, kaip ji apskaičiuojama.