Kalio chromatas. Pasirengimas cheminės ir fizikinės savybės. taikymas

kalio chromatas arba kalio hromovoloknisty (tarptautinis pavadinimas: Kalio chromicum, Kaliumchromat, Kalio chromatas) - yra neorganinis junginys, geltona kristalai ortorombinės sistemos, tirpi vandenyje. Tai reiškia, kad druskų chromo rūgštis H2CrO4, kuris laisvo valstybės nėra. Iš esmės paveikia kalio chromato šią formulę: CrK2O4

Kaip gauti kalio Chromate?

Hromovoloknisty kalio gauti keliais būdais:

1. chromo oksidas oksidacijos kalio chlorato (reakcija vyksta esant 500-700 laipsnių temperatūroje):

Cr2O3 (chromo oksido) + KClO3 (kalio chlorato) + K2CO3 (kalio karbonatas) = 2K2CrO4 (kalio chromatas) + KCl (kalio chloridas) + 2CO2 (karbonato rūgšties dujos)

2. tirpinant chromo oksido, kurio kalio hidroksido :

CrO3 (chromo oksido) + 2KOH (kalio hidroksidas) = K2CrO4 (kalio chromatas) + H2O (vanduo)

3. irimą kalio dichromato kaitinant (reakcija yra vykdoma esant 500-600 laipsnių temperatūroje):

4K2Cr2O7 (kalio dichromatas) = 4K2CrO4 (kalio chromatas) + 2Cr2O3 (chromo oksido) + 3O2 (deguonis)

4. poveikio koncentruotas tirpalas kalio hidroksido į kalio dichromato :

K2Cr2O7 (kalio dichromatas) + 2KOH (kalio hidroksidas) = 2K2CrO4 (kalio chromatas) + H2O (vanduo)

5. retas mineralas gamta, kuris yra vadinamas "tarapakait". Ji hromovoloknisty kalio lydinys.

Kalio chromatinės cheminės savybės:

1. atskiestų rūgščių hromovoloknisty kalio patenka kalio dichromatą, kurio formulė K2Cr2O7. Pavyzdys yra vykdoma tokia reakcija:

2K2CrO4 (kalio chromatas) + 2HCl (vandenilio chlorido rūgštis praskiestas) = K2Cr2O7 (kalio dichromatas) + 2KCl (kalio chloridas) + H2O (vanduo)

2. Kartu su stipriomis rūgštimis turi skirtinga reakcija vyksta, pavyzdžiui:

K2CrO4 (kalio chromatas) + 2HCl (vandenilio chlorido rūgšties koncentruota forma) K = (Cr (Cl) O3), (kompleksinis junginys chromo) + KCl (kalio chloridas) + H2O (vanduo)

3. reakcijoje su kalio chromato karšto koncentruotomis rūgštimis, rodo esant oksiduojančios savybių. Pavyzdys yra vykdoma tokia reakcija yra vykdoma nuo 90 laipsnių temperatūroje:

2K2CrO4 (kalio chromatas) + 16HCl (vandenilio chlorido rūgšties) = 2CrCl3 (chromo chloridas) + 3Cl2 (kaip chloro dujomis) + 4KCl (kalio chloridas) + 8H2O (vanduo)

4. Hromovoloknisty kalio gali sudaryti mainų reakcijų. Pavyzdžiui:

K2CrO4 (kalio chromatas) + 2AgNO3 (sidabro nitratas) = Ag2CrO4 (sidabro chromatas, iškrenta į nuosėdas) + 2KNO3 (kalio nitratas)
K2CrO4 (kalio chromatas) + HG2 (NO3) 2 (gyvsidabrio nitratas) = Hg2CrO4 (gyvsidabrio chromatas iškrenta į nuosėdas) + 2KNO3 (kalio nitratas)

Fizinės savybės kalio chromato:

1. tankis yra 2,732 g / cm3,.
2. Kalio chromatas lydosi 968,3 ° C. Esant 668 laipsnių temperatūrai patenka į raudoną šešiakampės etapą - įsigyja kitos spalvos - raudona. Tačiau nuo aušinimo tapo geltona dar kartą.
3. Formos geltonumo kristalai Rombościenny sistema.
4. Jis priklauso erdvinė grupė P-nam.
5. Nurodo Paramagnetinis.
6. Silpnas tirpus etanolyje, netirpsta vandenyje. Tirpsta etilo alkoholio ir dietilo.
7. molinė masė yra 194,19 g / mol.

Optinės savybės kalio chromato:

Lūžio rodiklis 1,74

Kai taikytina kalio chromatinės?

1. odos pramonė yra naudojamas kaip deginimosi agentas. Dažymui naudojamų audinių kaip beicas.
2. Jis naudojamas kaip elektrolito sudėties specialaus cheminio nuriebalinimo komponentas.
3. Kaip paryškinimo vaško ir aliejaus.
4. organinės sintezės kaip oksidantas, pavyzdžiui, dažiklių gamybai.
naudojamas 5. Taip pat hromovoloknisty kalio tirpalas preparato elektrocheminės oksidacijos sidabro, ir plaukimo produktų iš vario ir sidabro lydinių.
6. naudojamas kaip homeopatiniams vaistams medicinoje.
7. laboratorijos indų yra lygių kiekių koncentruotos sieros rūgšties ir K2Cr2O7 tirpalo, anksčiau sočiųjų šaltyje mišinys.

Kalio dichromatas (techniniu pavadinimu - Chrompick)

Ji atstovauja kristalai raudonai oranžinės spalvos. Nėra kristalinės formos, turi 2.684 gramo kubiniam centimetrui tankis, lydosi 397 laipsnių. Dėl tolesnių šildymo suyra. Tirpumas vandenyje esant 20 laipsnių yra lygus 12.48 gramų druskos per 100 gramų vandens. Kalio bichromatas yra plačiai naudojamas kaip į pirotechniką oksidatoriaus, rungtynių pramonės ir kaip hromametrii reagento.