Cheminės savybės iš alkoholių,

Angliavandenilio darinių, pakeistų viena arba daugiau vandenilio atomų molekulėje, pakeistų -OH grupės (hidroksilo grupės arba hidroksilo grupę), - IT alkoholiai. Cheminės savybės nustatomas pagal angliavandenilio radikalo, ir hidroksilo grupės. Alkoholiai sudaro atskirą homologinę eilę bei įrašytų atstovą iš kiekvienos eilės skiriasi iš ankstesnių nariu homologijos skirtumo, atitinkančių = CH2. Visos šio klasės medžiagos gali būti išreikšta formule: R-OH. Junginiams monohidroksiliams ribojančia apskritai cheminė formulė yra CnH2n + 1OH. Pagal tarptautinę nomenklatūrą pavadinimų gali būti suformuotas pridedant angliavandenilio uždarymo olis (metanolis, etanolis, propanolis ir tt).

Tai labai įvairus ir platus klasė cheminių junginių. Priklausomai nuo grupių -OH molekulėje skaičiaus, ji yra padalyta į mono-, di- ir trihidroksilis tt - polihidroksilinio junginio. Cheminės savybės alkoholių taip pat priklauso nuo hidroksilo grupių grupių vienam molekulės turinio. Šios medžiagos yra neutralūs, o ne atskirti į jonų vandens, pavyzdžiui, stipriomis rūgštimis arba stiprios bazės. Tačiau, gali būti kaip silpnai rūgštus (sumažintas su alkoholiui molekulinės masės skaičiaus padidėjimas ir šakotumo angliavandenilio grandinės) arba pagrindinio (didėja kartu su didėjančiu molekulinę masę ir išsišakojimo molekulės) savybes.

Cheminės savybės alkoholiai priklauso nuo tipo ir erdvine tvarka atomų: yra molekulių su Izomerija grandinės ir pozicija izomerų. Priklausomai nuo maksimalų skaičių viengubos jungtys anglies atomo (hidroksi grupė privalo) su kitomis anglies atomų (su 1 g, 2 arba 3) atskirti pirminius (normalus), antrinių arba tretinių alkoholių. Pirminiai alkoholiai turi hidroksilo grupę, prijungtą prie anglies atomo, pirminės. Ne antrinė ir tretinė - į antrinė ir tretinė, atitinkamai. Nuo propanolio rodomi izomerus, kurios skiriasi atsižvelgiant į hidroksilo grupės pozicijos: propilo alkoholio C3H7-OH ir izopropilo alkoholio CH3- (CHOH) -CH3.

Būtina naudotis plačių pagrindinių reakcijų, būdingų cheminių savybių alkoholiai:

1. Kai sąveikauja su šarminių metalų arba hidroksidų (deprotonavimu reakcija) suformuotų alkoholiatai (vandenilio atomas yra pakeistas metalo atomo), priklausomai nuo angliavandenilio radikalo, gauto metoksido, propoksido ir taip toliau, pavyzdžiui, natrio propylate: 2CH3CH2OH + 2NA → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Kai sąveikauja su koncentruotų hidrohalogeno rūgšties suformuotų halogenintų angliavandenilių: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Ši reakcija yra grįžtamas. Rezultatas yra nukleofilinio pavadavimo iš halogeno jonų, hidroksilo grupės.
3. Alkoholiai gali būti oksidintas iki anglies dioksido, į aldehidų arba ketonų į. Alkoholiai sudeginti deguoniui: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Pagal stipri oksiduojančiu agentu (chromo rūgšties, įtaka kalio permanganato ir kt) pirminių alkoholiai yra konvertuojamas į aldehidų: C2H5OH → CH3COH + H2O, ir antrinė - į ketonų: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. Dehidratacija reakcija vyksta nuo kaitinant jį su dehidratuojančiose agentams (cinko chlorido, sieros rūgšties, ir tt). Tai gamina alkenus: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. Esterinimo reakcija taip pat vyksta ant kaitinant jį su dehidratuojančiose junginiams, bet, priešingai nei ankstesnių reakcijos žemesnės temperatūros ir suformuoti eteriai: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Su sieros rūgštimi, įvyksta reakcija dviem etapais. Pirma, sieros rūgšties esteris yra suformuotas: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, po kaitinant iki 140 ° C ir yra alkoholio pertekliumi yra suformuota, dietilo (dažnai vadinama sieros) eterio: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 ,

Cheminės savybės poliolių, pagal analogiją su jų fizikinių savybių priklauso nuo angliavandenilio radikalo, tipo, formuojant molekulę, ir, žinoma, hidroksilo grupių skaičius jame. Pavyzdžiui, etilenglikolio CH3OH-CH3OH (virimo temperatūra 197 ° C), kuris yra 2 atominės alkoholis yra bespalvis skystis (saldus skonis), kuris yra sumaišytas su H2O, ir apatinių alkoholių įvairiomis proporcijomis. Etilenglikolio kaip didesnės jo homologus būna įvairių reakcijų, būdingų monohidroksilių alkoholių. Glicerolis CH2OH-CHOH-CH2OH (virimo taškas 290 ° C), yra paprasčiausias atvaizduoja 3 atominių alkoholių. Tai storas saldaus skonio skystis, kuris yra sunkesnis už vandenį, tačiau yra maišomas su juo jokiu santykiu. Tirpsta alkoholyje. Už glicerino ir jos homologai taip pat būdingos visos monohidro- alkoholių reakcijos.

CHEMINĖS SAVYBĖS alkoholiai apibrėžti kryptis jų taikymo. Jie yra naudojami kaip kuro (etanolio arba butanolio, ir tt), kaip tirpiklius, įvairių pramonės šakų; kaip žaliava gamybos paviršinio aktyvumo medžiagų ir ploviklių; už polimerinių medžiagų sintezei. Kai kurie šio organinių junginių klasės atstovai plačiai naudojamas kaip tepalų arba hidraulinių skysčių, ir taip pat panaudojimas gamybai vaistų, ir biologiškai aktyvių medžiagų gamybai.