Arseno rūgštis: cheminė sudėtis formulė. labai pavojinga medžiaga

Poveikis įvairių cheminių medžiagų poveikį žmogaus organizmui yra dviprasmiškas. Daugelis iš mūsų žinoma junginių ar yra neutralus, ir vaidinti teigiamą vaidmenį žmogaus gyvenime. Tačiau yra medžiagų grupė, atstovaujanti rimtą grėsmę sveikatai. Jie suskirstyti į keletą klasių. Laikomas šiame straipsnyje arseno rūgšties - viena iš šių nuodingų cheminių medžiagų. Pagal šiuo metu priimtą klasifikaciją, jis yra įtrauktas į antros klasės didelės rizikos, kartu su chloroformo, švino ir ličio junginių. Mokytis Arseno rūgštis išsamiau savybes.

Molekulinė struktūra ir fizinės agregatinė būsena

Šis junginys normaliomis sąlygomis turi kristalinę struktūrą. Būdamas trikarboksi, arseno rūgšties, kur formulė H ₃ Aso ₄ turi ir antrinius ir rūgšties druskų. Pavyzdžiui, kalio gidroarsenat - K ₂ HAsO _4, natrio digidroarsenat - NaH ₂ Aso _4, ličio arsenatas - Li ₃ Aso _4. Kalcinacijos arseno rūgštis, arseno gauti gemipentoksid vadinami arseno pentoksidas. Jo balta skaidrūs kristalai sudaro stiklakūnio masė, yra mažai tirpi vandenyje.

atsiribojimas

H3AsO _4, kartu su skruzdžių rūgštimi ir švino hidroksido yra vidutiniškai silpnas elektrolitų. Tokiu būdu, lentelėje didžiųjų jonizacijos rūgštys ortomyshyakovaya rūgštis turi tris konstantomis: 5,6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 ir 3, 89 x 10 ^-12. Šie rodikliai apibūdina kiekybiškai rūgšties stiprumą. Pagal konstantomis į neorganinių rūgščių skaičius H ₃ Aso ₄ užima tarp chromo ir stibio rūgščių poziciją. Russian chemikai eksperimentuotojai AL ir I.L. Agafonovy formuluojamas matematinė išraiška, kur kilęs santykiai pirmas ir antras disociacijos konstanta arseno rūgšties temperatūros intervale nuo 0 ° C iki 50 ° C temperatūroje

Ypač cheminės savybės

Oksidacijos arseno atomų, sudarančių rūgšties molekulę laipsnis, yra 5. Ji nurodo į tai, kad junginys pati cheminių reakcijų su kitomis medžiagomis, eksponuoti oksidacijos savybės. Tokiu būdu, per jos sąveiką su kalio jodido, veikiantis kaip redukcijos agentu, rūgštinėje terpėje mes rasti trivalenčio arseno rūgštis yra H ₃ Aso ₃ tarp reakcijos produktų. Priminti, kad arseno rūgšties, kur formulė H ₃ Aso _{4 yra} tribazinį, taigi ir, reakcijos su šarminių bazių arba netirpūs, ji gali suteikti trijų rūšių druskų: vidutiniai, hidro- ir digidroarsenaty. Kokybinis reakcija į Aso ₄ ^3- jonų analizės chemijos pačios sąveikos yra arseno rūgšties arba jos druskos su tirpių druskų sidabro, pavyzdžiui, nitrato. Kaip stebint kritulių Ag ₃ Aso ₄ rezultatas kavos spalvos.

Jodometrinis nustatymo metodas arseno rūgšties

Analizinėje chemijos, svarbus uždavinys yra aptikti cheminių junginių tirpaluose. Arseno rūgštis, cheminės savybės , kuriame diskutuota anksčiau, gali būti aptikta micromethod Jodometrija. 1 ml tirpalo jos yra pilamas tokį patį tūrį 4n. vandenilio chlorido rūgšties ir 1 ml 4% tirpalo kalio jodido. Suformuota arseno seskvioksido Kaip matyti iš ₂ O _{3, kurio} masė pagal griežtų kiekybinių reagentų kiekiais yra visada tas pats ir yra lygi 0.5746 mg.

Oksidacijos gebėjimas arseno rūgšties

Kaip yra žinoma, H ₃ Aso _{4, kaip} ortofosfato rūgšties, elektrolitų, vidutinio stiprumo. Jos baltos skaidrūs kristalai yra tirpūs ir yra suformuluoti 2H ₃ Aso ₄ x A ₂ O. jo druskos suformuotas su šarminių metalų (kaip vidurkį, ir rūgšties), į vandeniniai tirpalai turi pH yra didesnis nei 7. Arsenates ličio, kalio, natrio ir amonio lengvai tirpsta vandenyje, ir Artimuosiuose druskos poilsio netirpsta į jį. Arseno rūgštis - gera oksidatorius. Be redokso reakcijų, jis bus atstatytas į Arsenas rūgšties arba Arsine.

H ₃ Aso ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ Aso ₃ + H ₂ O

H ₃ Aso ₄ ⁺ 8e + 8H + = ASH ₃ + 4H ₂ O

Be to, arseno rūgštis lengvai oksiduoja įvairių metalų, sulfito ir rūgšties jodidas, ir vandenilio sulfidą.

Paruošimas arseno rūgšties

Laboratorinėmis sąlygomis, H ₃ Aso ₄ gali būti gaunamas reaguojant arseno seskvioksido su azoto rūgštimi kaitinant. Produktai aptikta azoto oksidą ir H ₃ Aso _4. Kitas paruošimo būdas - tai vandenyje arseno oksido tirpinimas. Dažnai naudojamas siekiant gauti tai tuo pačiu metu oksidaciją ir hidrolizę trialkilarsenitov pašildytą iki 50 ° C temperatūroje, turintis vandenilio peroksido tirpalo. Tuo pačiu metu, reakcijos mišinys yra pašalintas iš vandens ir alkoholio. Po to tirpalas išgarintas, o gautas didelio grynumo arseno rūgštis. Pobūdžio, žaliava arseno rūgštis yra mineralų arsenolite ir arsenopiritas, kuris yra turtingas indėliai Čeliabinskas Chita regiono Rusijos Federacijos.

Prašymas H3AsO4

Atsižvelgiant į tai, kad ortomyshyakovaya rūgštis yra viena iš stipriausių nuodų. Jos taikymas pramonėje ir kasdieniniame gyvenime yra ribotos. Daugiau valgomoji druska - arsenates, kurio toksiškumas yra daug mažiau nei, kad dauguma H ₃ Aso _4. Taigi, medienos perdirbimo pramonėje su cinko sulfato ir pentachlorfenolį natrio druskos, arseno rūgštis yra naudojama už medienos apdorojimo. Šis metodas sumažina nuostolius nuo sunaikinimo celiuliozės grybelinių infekcijų ir lervų fauna, medienos kenkėjų. Medicinoje H ₃ Aso ₄ naudojamas "Atoxil", skirto pirmuonių infekcijos, pavyzdžiui, lambliozių, balantidiasis, isosporiasis gydymui.

Reikėtų pažymėti, kad užkrėstų gyventojų šios infekcijos, pastaraisiais metais smarkiai išaugo. Yra keletas priežasčių - pavyzdžiui, infekcijos maisto, kuriame yra sporos pirmuonis, vabzdžių įkandimų ar seksualiai. Arseno rūgštis yra naudojama kaip pradinė medžiaga gamybos procesų optinių stiklų, taip pat kaip ir elektros inžinerijos. Darinys H ₃ Aso ₄ - jo natrio druska, yra sėkmingai taikomas dermatologijoje ir tuberkuliozės. Junginiai naudojami dantų arseno (arseno pasta) kaip vaistas skirtas sumažinti skausmą jautrumą uždegimas nervų išėmus iš danties kanalą.

Rūgšties prisijungimo veiksmai žmogaus kūno

Kaip minėta anksčiau, O ₃ Aso ₄ įtrauktas į antros klasės padidėjusio pavojaus - labai pavojingų medžiagų. Laikoma mirtina dozė tiek rūgšties ir jos druskų intervale nuo 15 iki 150 mg kilogramui žmogaus kūno. Kartu su bendrąja toksinio poveikio, arseno rūgštis sukelia nekrozę odos ir gleivinės vidaus organų: plaučių, skrandžio, žarnyno.

Laboratorijoje, į eksperimentus su arsenatas ir H ₃ Aso ₄ yra reikalaujama naudoti apsaugines pirštines ir patys eksperimentai buvo atliekami pagal traukos spintoje. Atsižvelgiant į toksiškumą ląstelių lygyje atveju pažeidė jos fermentų sistema, kaip nukenksminti fermentų. Žmonėms, apsinuodijimai arsenatas veda į parezė ar net paralyžius. Onkologijoje chemoterapija su nesilaikymo dozavimas narkotikų ir apsinuodijimo atvejais miarsenolom novarsenolom registruojami. Pirmoji pagalba apsinuodijimo druskų arseno rūgšties yra nedelsiant išplauti skrandį (pvz, natrio unitiola arba silicio dioksido preparatai).

Norėdami išvengti ūminio inkstų nepakankamumo, hemodializė yra nustatyta. Be to, kaip unitiola 5% tirpalo priešnuodis, tai yra įmanoma, naudoti apsauginės medžiagos Strizhevskaya. Prieš avarinio pirmosios pagalbos atvykimo namuose sumažinti apsinuodijimo lygis gali būti naudojama citrinų rūgšties tirpalas, tada sukelti vėmimo ir skrandžio plauti. Visi terapinės priemonės turėtų būti atliekami laikantis griežto lovos poilsio prižiūrint gydytojui.