Pasirengimas amoniako laboratorijoje ir pramoniniu mastu

Amoniako (NH3) yra cheminis junginys iš vandenilio su azoto. Jis gavo savo pavadinimą iš graikų žodžio «Halso ammniakos» ar Lotynų «sal ammoniacus", kuri verčia Odinokova - "amoniako". Ji yra medžiagos, vadinamos amonio chlorido buvo gautas Libijos Desert Oasis Amonio.

Amoniakas yra laikomas labai toksiška medžiaga, kuri gali dirginti gleivinę akis ir kvėpavimo takus. Pirminiai simptomai apsinuodijus amoniako yra pernelyg ašarojimas, dusulys ir plaučių uždegimą. Tuo pačiu metu, amoniako - vertinga chemikalas, kuris yra plačiai naudojamas neorganinių rūgščių, pavyzdžiui, azoto, cianido preparato, taip pat karbamidas ir azoto druskų. Skystas amoniakas - tai puikūs darbo vidutinio šaldytuve konteineriai ir įrengimai, nes ji turi didelę savitąją šilumą garavimo. Vandeniniai amoniako sprendimai yra naudojami kaip skystų trąšų, taip pat, kaip ir ammoniation superfosfato trąšų, ir jų mišinių.

amoniako ruošimas iš dūminių dujų koksavimo metu yra sena ir labai prieinamos būdas, tačiau iki šiol ji baigėsi ir praktiškai naudojami.

Modernus ir pagrindinė metodas yra pagaminti amoniako pramonėje grindžiamas Haber procesą. Jo esmė yra tiesioginis sąveika azoto ir vandenilio, kuris atsiranda kaip perskaičiavimo angliavandenilių dujų rezultatas. Žaliavoje paprastai rodomi gamtines dujas, dujų, naftos perdirbimas, naftos dujas artimųjų liekamųjų dujų iš acetileno gamybai. Už gaminant amoniako konversiją metodas susideda iš skaidančių metano ir jo homologai, su aukštos temperatūros komponentų vandenilio ir anglies monoksido su oksidantų - deguonies ir vandens garų. Kai šios dujos yra sumaišomas su konvertuojama deguonies prisotintu oru, arba atmosferos ore. Iš pradžių, reakcijos gaminti yra amoniako paverstų dujų srautų pagrindu nuo karščio, bet su tūrio, pradinės reakcijos produktus sumažėjimas:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ

Tačiau amoniako pramoniniu mastu gamyba vykdoma naudojant katalizatorius ir dirbtinėmis sąlygomis, kurios leistų padidinti gatavo produkto išeigą. Atmosferoje, kur amoniako preparatas padidina spaudimą į 350 atmosferų, o temperatūra pakyla iki 500 laipsnių Celsijaus. Tokiomis sąlygomis, amoniako išeiga - apie 30%. Dujas, pašalintas iš reakcijos zonos per aušinimo metodas, ir azoto ir vandenilio, kurios nėra reaguoja yra grąžinami į sintezės kolonėlę, ir vėl gali dalyvauti reakcijų. Per sintezės tai yra labai svarbu valyti dujų mišinį nuo katalizatoriaus nuodų, medžiagų, kurios gali panaikinti numatytas veiksmų katalizatoriai. Tokios medžiagos yra vandens garų, CO, Kaip, P, Se, O2, S.

Kaip azoto ir vandenilio sintezės reakcijų katalizatorius tarnauja poringą geležies lydinio aliuminio ir kalio oksidai. Tik visų 20 tūkstančių anksčiau bandė medžiaga, pasiekia pusiausvyros reakciją. Šis gauti amoniako principas yra labiausiai ekonomiškas.

Paruošimas amoniako laboratorijoje remiantis poslinkio technologija jį iš amonio druskų stiprių šarmų. Schematiškai, reakcija yra taip:

2NH4CI + Ca (OH) 2, = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

arba

NH4CI + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

Pašalinti drėgmės perteklių ir cheminio amoniako, jis perduotas per natrio hidroksido ir kalkių mišinio. Paruošimas labai sausai amoniako yra pasiekti jame, tirpstančios natrio metalo ir vėlesnio distiliuojant mišinio. Daugeliu atvejų tokie reakcijos yra vykdomos uždaroje sistemoje vakuume metalo. Be to, tokia sistema turi atlaikyti aukšto slėgio, kuris yra pasiekta stendas out su amoniako garų iki 10 atmosferų kambario temperatūroje.