Natrio oksidas

Natrio yra gausiai pobūdžio ir dažniausiai naudojami šarminį metalą į periodinės lentelės, turintis 11 vietą (saugomą pirmosios grupės, pagrindinis pogrupio 3 periodo). Reaguojant su deguonies formų peroksidu Na2O2. Ar galime pasakyti, kad tai yra didžiausias oksidas natrio? Tikrai ne, nes ši medžiaga neturi priklausyti nuo oksidų klasės, o jo struktūrinė formulė yra parašyta šios formos: NA-O-O-na. Didesnis skambutis pavyzdžiui oksidų, kurioje cheminis elementas, susijęs su deguonies, turi aukštą oksidacijos. Natrio turi tik vieną oksidacijos būseną +1. Taigi, šio cheminio elemento sąvoką "aukštojo oksido" neegzistuoja.

Natrio oksidas yra neorganinis medžiaga, molekulinė formulė ji Na2O. Molinė masė yra lygi 61,9789 g / mol. Tankis natrio oksido yra lygus 2,27 g / cm³. Išvaizdos ji yra balta kieta medžiaga nedegi medžiaga, kuri ištirpsta esant 1132 ° C temperatūroje ir virimo temperatūra nuo 1950 ° C temperatūroje ir tokiu būdu suyra. Kai ištirpinta vandenyje, oksido smarkiai reaguoja su juo, todėl esant natrio hidroksidas, kuri turėtų būti tinkamai vadinamas hidroksidas. Ši reakcija gali būti apibūdinta pagal lygtį: Na2O + H2O → 2NaOH. Pagrindinis pavojus, kad cheminio junginio (Na2O) yra tai, kad ji smarkiai reaguoja su vandeniu, tokiu būdu susidarant agresyvią šarmu.

natrio oksidas gali būti gaunamas, kaitinant metalą iki temperatūros virš 180 ° C aplinkoje, kurioje yra mažai deguonies kiekio: 4NA + O2 → 2Na2O. Šiuo atveju tai yra neįmanoma gauti gryną oksido, kaip reakcijos produktas turėtų turėti iki 20% peroksido ir tik 80% norimo produkto. Yra ir kitų būdų gauti Na2O. Pavyzdžiui, kaitinant peroksido mišinį, kurio metalo viršija: Na2O2 + 2NA → 2Na2O. Be to, oksido yra gaunamas reaguojant natrio metalo su savo hidroksido: 2NA + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, taip pat reaguojant druską iš azoto rūgšties su šarminiu metalu: 6NA + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Visi šie reakcijos vyksta bent iš natrio perteklius. Be to, kaitinant šarminio metalo karbonato, kad 851 ° C gali būti gaunamas anglies dioksidą ir metalo oksido reakcijos lygtį: Na2CO3, → Na2O + CO2.

natrio oksidas turi ryškus pagrindines savybes. Be to, ji smarkiai reaguoja su vandeniu, ji taip pat aktyviai bendradarbiauja su rūgštimis ir rūgštinėmis oksidų. Reakciją su druskos rūgštimi sudarė druską ir vandenį: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. Ir reaguojant su bespalvių kristalų silicio dioksido yra suformuotas šarminio metalo silikato: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

natrio oksidas, kaip oksido ir kitų šarminio metalo - kalio puikus praktinė reikšmė yra ne. Ši medžiaga yra paprastai naudojamas kaip reagentas, ji yra svarbi pramonės (sodos-kalkių) stiklo ir skysčio, bet ne iš optinių stiklų dalis. Paprastai, pramoninės stiklas turi savo sudėtyje apie 15% natrio hidroksido, 70% silicio dioksido (silicio dioksido) ir 9% kalkių (oksido kalcio). Karbonatas Na tarnauja kaip srauto į žemesnė temperatūra, kurioje silicio dioksidas lydosi. Soda stiklo turi mažesnį lydymosi temperatūra yra aukštesnė nei kalio-kalio-kalkių arba švino. Tai yra labiausiai paplitusi, naudojama langų stiklo ir stiklo taros (butelių ir skardinių) už gėrimų, maisto ir kitų prekių gamybai. Stiklo dirbiniai yra dažnai yra pagamintas iš grūdinto sodos, kalkių--kvarcinio stiklo.

Soda-silikatinio stiklo lydantis žaliavos - karbonatas Na, kalkės, dolomitas, silicio dioksidas (kvarcas), aliuminio oksido (aliuminio) ir nedidelis kiekis agentų (pvz, Na sulfato, amonio chlorido, Na) - lydymo krosnies esant temperatūrai iki 1675 ° C Žalią arba rudą buteliai, pagaminti iš žaliavų, kurių sudėtyje yra geležies oksido. Magnio oksido ir natrio oksido suma stiklinėje taroje už stiklo, kuri yra naudojama gamybai langų.