FormavimasVidurinis išsilavinimas ir mokyklos

Natrio funkcijos. natrio Formulės

Natrio - vienas iš šarminių metalų. Lentelėje cheminių elementų rodo jį kaip atomu, priklausančio iki trečiojo laikotarpio ir pirmosios grupės.

fizikinės savybės

Šiame skyriuje bus laikoma natrio būdinga kalbant apie fizikos. Pradėti su, savo gryna forma, kieta sidabro turintys metalo blizgesį ir mažą kietumas. Natris yra toks minkštas, kad ji gali būti lengvai pjaustomos peiliu. Lydymosi temperatūra šios medžiagos yra gana žemas ir septyniasdešimt devynios laipsnių Celsijaus. Atominis masės natrio, per mažai apie tai, mes kalbame vėliau. Kad metalo vienodo su 0,97 g / cm 3 tankis.

Cheminė charakteristika natrio

Šis elementas turi labai aukštą aktyvumą - tai sugebėti greitai ir smarkiai reaguoti su daugeliu kitų medžiagų. Be to, cheminių elementų lentelę, siekiant nustatyti reikšmę, pvz kaip molinė masė - natrio ji yra dvidešimt trys. Vienas mol - tai medžiagos kiekis, kuris yra 6.02 x 10 23 atomų laipsnį (molekulinę jei kompleksinės medžiagos). Žinant molinė masė elemento, tai yra įmanoma nustatyti, kiek svers tikrą skaičių kurmių veschetsva. Pavyzdžiui, du molių natrio sveria keturiasdešimt šeši gramų. Kaip jau minėta, aktyvus metalo - viena iš labiausiai reaktyvus, jis susijęs su šarmu, atitinkamai, ji gali suformuoti su šarminio metalo oksidu (stipri bazė).

Kaip formuojasi oksidai

Visi šios grupės, įskaitant natrio atveju medžiagos, gali būti gaunamas degimo pradžios. Tokiu būdu, yra metalo su deguonimi, kuris veda į oksido formavimo reakcija. Pavyzdžiui, jei įrašyti keturis molių natrio moliui deguonies išlaidų ir gauti du molių metalo oksido. Natrio oksido formulė - Na 2 O. reakcijos lygtis yra taip: 4NA + O 2 = 2NA 2 O. Jei cheminė medžiaga įtraukta į išvalytas vanduo, sudarytos iš šarmų - NaOH.

Atsižvelgiant vienas mol oksido ir vandens, mes gauti du mol baze. Čia reakcijos lygtis: Na2O + H 2 O = 2NaOH. Gaunama medžiaga yra taip pat vadinamas natrio šarmo. Tai yra dėl to jos ryškus šarminių savybių ir aukštos chemijos aktivnotyu. Kaip stipriomis rūgštimis, natrio šarmo reaguoja su neaktyvaus metalų druskų, organinių junginių, ir tt Per sąveikos su druskos mainų reakcija įvyksta - .. Naujas druska yra suformuota ir nauja vieta. natrio hidroksido tirpalas gali lengvai sunaikinti audinio, popieriaus, odos, nagų, todėl reikalauja saugos taisyklių laikymąsi, o dirbti su juo. Taikoma natrio hidroksidas chemijos pramonėje, kaip katalizatorius, taip pat kasdieniame gyvenime, kaip priemonė spręsti užsikemša vamzdžiai problemą.

Reakcijos su halogenais

Tai yra paprastas dalykas, susidedanti iš cheminių elementų, kurie susiję su septintojo grupės periodinę sistemą,. Sąraše apima fluoro, jodo, chloro, bromo. Natrio galėtų reaguoti su visais iš jų, tokių junginių, kaip chlorido / bromido / jodido / natrio fluoridas. Už reakciją vykdyti reikia priimti du molių metalo, prie jo pridedant vienu moliu kurių sudėtyje yra fluorido. Rezultatas yra natrio fluoridas ir dviejų molių suma. Šis procesas gali būti parašyta, kaip lygtį: Na + F 2 = 2NaF. Natrio fluoridas, kurį mes naudojamas dantų pasta su dantų irimo, taip pat ploviklių gamyboje įvairių paviršių. Be to, kai pridedant chloro turimą natrio chlorido (valgomoji druska), natrio jodido, kuris yra naudojamas metalo halogenidų lempos, natrio bromido gamybai, kuris buvo naudojamas kaip neurozės, nemiga, isterijos ir kitų sutrikimų, nervų sistemos vaistas.

Su kitų paprastų medžiagų

Taip pat prieinama yra natrio reakcija su fosforo, sieros (sieros), anglies (anglies). Tai cheminių reakcijų natūra gali būti atliekamas tik specialiu išdėstymas šilumos pavidalu. Tokiu būdu, yra papildymas reakcija. Jis gali būti naudojamas gauti tokių medžiagų, kaip natrio fosfido, natrio sulfido, natrio karbido.

Kaip, pavyzdžiui, pritvirtinimo metalo atomų fosforo atomų. Jei mes paimti tris molių metalo ir vienas mol antrojo komponento, ir tada šildyti juos, mes gauti vienas mol natrio fosfido. Ši reakcija gali būti parašyta, kaip šią lygtį: 3Na + = Na 3 P p Be to, natrio gali reaguoti su azoto ir vandenilio. Pirmuoju atveju, šio metalo nitrido, antroje - hidrido. Kaip pavyzdžiai, cheminių reakcijų, pavyzdžiui lygties: 6NA + N2 = 2NA 3 N; 2NA + H2 = 2NaH. Atlikti pirmąjį sąveiką reikalinga elektros išleidimas, antrą - aukšta temperatūra.

Reakcijos su rūgštimis

Į paprastų medžiagų Cheminis natrio būdingųjų galuose. Šis metalas taip pat reaguoja su visais rūgščių. Kaip tokių cheminių sąveikų suformuotų rezultatas , natrio druska ir vandenilį. Pavyzdžiui, valgomoji druska yra suformuota ir vandenilis, kuris išgaruoja metalo reakcijos su vandenilio chlorido rūgšties. Išreikšti šią reakciją, naudojant reakcijos lygtį: Na + HCl = NaCl + H 2. Ši sąveikos rūšis yra vadinama cheminė medžiaga pakaitų reakcija. Su savo ūkyje taip pat gali būti druskos, tokios kaip fosfato, nitrato, nitrito, sulfato, sulfito, natrio karbonato.

Sąveika su druskų

Natrio reaguoja su druskų, išskyrus kalio ir kalcio metalų (jie turi didesnį reaktyvumą nei elemento svarstomu). Šiuo atveju, kaip ir ankstesnis, pakeitimo reakcija. Metalo atomų atomai vietoje daugiau chemiškai silpnas metalas. Tokiu būdu, sumaišant du molius natrio ir vienas mol magnio nitrato gauti natrio nitrato ir dviejų molius, ir gryno magnio - vienas mol. Įrašyti reakcijos lygtis gali būti taip: 2NA + Mg (NO 3) 2 = 2NaNO 3 + Mg. Tas pats principas gali būti gaunami ir daug kitų natrio druskos. Taip pat šis metodas gali būti gauti iš jų metalų druskų.

Kas atsitiks, jei norite pridėti vandens natrio

Tai turbūt vienas iš labiausiai paplitusių medžiagų planetoje. Taip pat manoma, metalas gali chemiškai reaguoti su juo. Tai sudaro jau aptarta anksčiau kaustinės sodos arba natrio hidroksido.

Atlikti tokia reakcija reikės priimti du molius natrio, pridėti vandens, per, ir dviejų molius, ir kaip rezultatas mes gauti du molius hidroksido moliui vandenilio, kuris buvo išskirtas kaip dujos su aitraus kvapo.

Natrio ir jos poveikis organizmams

Įvertinusi aktyvų metalą nuo chemijos požiūriu, mes pereisime į tai, ką natrio patys biologines savybes. Jis yra vienas iš svarbiausių mikroelementų. Visų pirma, jis yra vienas iš gyvūnų ląstelių komponentų. Čia jis atlieka svarbias funkcijas: su kalio išlaiko membranos potencialas, dalyvauja formuojant ir dauginamąja nervų impulso tarp ląstelių yra būtinas elementas osmoso cheminių procesų (kurių reikia, pavyzdžiui, funkcionuojančio inksto ląstelių). Be to, natrio yra atsakinga už vandens-druskos balansą ląstelėse. Be to, be šio cheminio elemento negali būti vežimas gliukozės kiekį kraujyje, todėl būtina smegenų funkcionavimą. Tačiau šis metalas yra dalyvauja susitraukimo raumenų procesą.

Šis mikroelementas yra reikalingi ne tik gyvūnams - natrio kiekis kūno augalų taip pat atlieka svarbias funkcijas: ji dalyvauja fotosintezės procese ir padėti transportuoti angliavandenių, taip pat būtina, kad organinių ir neorganinių medžiagų praėjimą per membraną.

Perteklius natrio ir trūksta

Padidėjęs turinio tam tikroje cheminio elemento organizme gali sukelti nesaikingas druskos ilgą laiką. Simptomai gali būti natrio karščiavimas, patinimas, dirglumas, sutrikusi inkstų funkcija perteklius. Jei tokių simptomų atveju turi būti pašalintas iš valgomosios druskos ir maisto dietos, kad daugelis iš metalo (sąrašas bus parodyta žemiau), tada iš karto kreiptis į gydytoją. Sumažintas natrio kiekis organizme taip pat veda prie nemalonių simptomų ir sutrikimų organų. Šarmus aktyvus cheminis elementas gali lėtinis vartojant diuretikų, arba kai naudojamas gėrimo tik išgryninto (distiliuoto) vandens temperatūra prakaitavimo ir dehidratacijos. Simptomai natrio trūkumas yra troškulys, sausa oda ir gleivinės, pykinimas ir vėmimas, prastas apetitas, sutrikusi sąmonė ir mieguistumas, tachikardija, visiškai nutraukti inkstų funkcija.

Produktai, kuriuose natrio daug

Siekiant išvengti per didelio ar per mažo kūno laikomas cheminis elementas, būtina žinoti, kokį maistą jos labiausiai reikia. Visų pirma, tai yra pirmiau minėtas valgomąją. Ji apima keturiasdešimt proc natrio. Jis taip pat gali būti jūros druska. Be to, metalo esančius sojos pupelių ir sojos padažas. Didelis kiekis natrio pastebėtas jūros gėrybių. Tai dumbliai, dauguma žuvų, krevečių, aštuonkojų, krabų mėsos, kiaušinių ir kitų vėžio formų. Natrio kiekis juose dėl to, kad šie organizmai yra rasti druskos terpėje su didelės koncentracijos druskos, įvairių metalų, kurie yra svarbūs normaliam organizmo funkcionavimui.

Šio metalo naudojimas ir kai kurie iš jo junginių

Iš naudoti natrio pramonėje yra labai universalus. Visų pirma, ši medžiaga naudojama chemijos pramonėje. Čia jis yra būtina gaminti medžiagas, kaip antai hidroksidą, metalo, jos fluoridas, sulfatų ir nitratų. Be to, ji yra naudojama kaip stiprus redukuojančiu agentu - grynus metalų izoliuoti nuo jų druskos. Yra specialus techninis natrio naudoti tokių prašymų. Jo savybės yra nustatomos pagal GOST 3273-75. Ryšium su minėtų stiprių mažinančių savybių natrio ji yra plačiai naudojamas metalurgijoje.

Be to, šis cheminis elementas nustato jos taikymas famatsevticheskoy pramonėje, kur ji yra dažniausiai būtina gauti savo bromidas, kuri yra pagrindinė sudedamoji daugelio raminamųjų ir antidepresantų. Be to, natrio gali būti naudojamas HID lempos gamybai - tai yra ryškiai geltonos šviesos šaltiniai. Toks cheminis junginys, pavyzdžiui, natrio chlorato (NaClO3), sunaikina jauni augalai, todėl jis vartojamas pašalinimo jos iš geležinkelio bėgių, kad būtų išvengta pastarąją sąžalynus. Natrio cianidas yra plačiai naudojami pramonėje vis aukso. Su juo, metalo gaunamas iš uolų.

Paruoštu natrio

Labiausiai paplitęs metodas yra metalo karbonato su anglies reakcija. Už tai būtina pašildyti šias dvi medžiagas maždaug vienas tūkstantis laipsnių Celsijaus temperatūrai. Kaip rezultatas, tai gamina dvi cheminių junginių, tokių kaip natrio ir chadny dujų. Per vieną moliui natrio karbonato su dviem molių anglies reakcijos gauti du molių norimą metalo ir tris molių anglies monoksido. Po reakcijos lygtį galima užrašyti taip: Naco 3 + 2C = 2NA + 3SO. Panašiai, aktyvus cheminis elementas taip pat gali būti gauti iš kitų junginių.

kokybiniai reakcijos

Natrio + buvimas, taip pat bet kokie kiti katijonai arba anijonai gali būti nustatomas naudojant specialius cheminių manipuliacijų. Kokybinis atsakas į natrio jonų dega - tuo atveju, dalyvaujant jo liepsna yra spalvotas geltonos spalvos.

Kur galite patenkinti ataskaitų cheminis elementas gamtoje

Pirma, kaip jau buvo minėta, tai yra vienas iš abiejų gyvūnų ir augalų ląstelių komponentų. Pat didelis jo koncentracija jūros vandenyje. Be to, natrio yra įtrauktas į tam tikrų mineralų sudėties. Tai, pavyzdžiui, Silvinitas, formulė - NaCl • KCl, taip pat Karnalitas, kurio formulė KCl • MgCl 2 • 6H 2 O. Pirmasis iš jų turi nevienalyčių struktūrą su kintamosios spalvos dalių, oranžinės gali pasireikšti jo spalva, rožinė, mėlyna , raudona. Šis mineralas yra visiškai tirpus vandenyje. Karnalitas, priklausomai nuo formavimo priemaišų vietoje ir taip pat gali turėti skirtingas spalvas. Jis gali būti raudona, geltona, balta, šviesiai mėlyna ir skaidrus. Jis turi dim blizgesį, šviesos spinduliai refracted jame stipriai. Šie du mineralai yra naudojami kaip žaliavos metalams gamybos, kurios yra įtrauktos į jų sudėtį: natrio, kalio, magnio.

Mokslininkai mano, kad metalas, kurį mes peržiūrimi šiame straipsnyje, yra viena iš labiausiai paplitusių gamtoje kaip masės dalis žemėje plutoje yra du su puse procento.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 lt.delachieve.com. Theme powered by WordPress.