Kas yra reakcijos šilumos

Nors susipažinusiam su terminu "Standartinis entalpijos formavimo" įvyksta chemijos pamokų dauguma, tačiau ji yra naudojama plačiau. Sunku įsivaizduoti, bet veiklos sferą, kuri nebūtų naudojamas šį reiškinį.

Štai tik keletas iš jų, kuri yra būtina žinoti, kas yra reakcijos šilumos pavyzdys. Šiuo metu automobilių pramonė vystosi fantastinis norma: mašinų skaičius didėja kelis kartus per metus. Šiuo atveju, pagrindinis energijos šaltinis jiems yra benzinas (alternatyva plėtra yra vis dar jo realizavimo tik keletą prototipų). Norėdami reguliuoti mirksi kuro pajėgos naudoti specialius priedus, kad sumažinti detonacijos intensyvumas. Ryškus pavyzdys - monomethylaniline. Gavus apskaičiuojamas šilumos reakcijos, kuri šiuo atveju yra -11-19 kJ / mol.

Kitas taikymo sritis - maisto pramonė. Be abejo, visiems, kurie atkreipė dėmesį į kalorijų nurodant produkto. Šiuo atveju, kaloringumas šiluma reakcijos ir tiesiogiai susijusios, kadangi išsiskyrusios šilumos per maisto oksidacijos. Koreguojant savo mitybą remiantis šiais duomenimis, galima pasiekti žymiai sumažinti kūno svorį. Nepaisant to, kad reakcijos šiluma matuojama džauliais, kalorijas, o tarp jų yra tiesioginis ryšys: 4 j = 1 kcal. apskaičiuota suma (svoris) paprastai nurodyta, susiję su maistu.

Leiskite mums dabar kreiptis į teorijos ir duoti apibrėžimą. Todėl, terminio poveikio rodo šilumos kiekį , kuris išsiskiria arba sugerta sistema, į jį srauto cheminių procesų. Reikia turėti omenyje, kad kartu su šilumos spinduliuotės gali būti sukurtas. Standartinė entalpija formavimo skaitinis dydis lygus skirtumui tarp energijos lygmenų sistemos: pradinė ir likutinė. Jei reakcija absorbuoti šilumą iš aplinkos, tada mes kalbame apie endoterminis procesą. Taigi, šilumos energijos išleisti būdingą egzoterminė reakcija. Jie yra gana lengva atskirti, jei visos energijos išleista kaip reakcijos rezultatas vertė yra didesnė, nei suvartojama jo pradžioje (pavyzdžiui, šilumos energija degančio kuro), tai įšyla. Bet vandens skaidymo į vandenilio ir anglies dioksido ir anglies monoksido , reikalingą eikvoti papildomos energijos šildymui, todėl išlaiko savo absorbciją (endothermy).

Apskaičiuoti reakcijos šilumą naudojant žinomus formules. Į apskaičiavimus, terminio efekto žymimas Q (arba DH). Skirtumas į gamybą (endo arba egzo-) tipo, taip, kad Q = - DH. Termocheminiams lygtis manyti, kad, terminio poveikio ir reagentais (teisinga ir atvirkštinio skaičiavimo) indikaciją. Šių lygčių į perkeliant dydį terminio poveikio ir medžiagų save įvairiose galimybė ypatumas. Galbūt termwise atimties arba papildymas formulė patys, bet su sumavimo medžiagų narių.

Čia yra reakcijų pavyzdys metano degimo, anglies, vandenilio:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Dabar atimti 2 ir 3: 1 (dešinėje pusėje dešinėje, kairėje - iš kairės).

Kaip rezultatas, gauname:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394-572 = - 76 kJ.

Jei visi gabalai padauginta - 1 (pašalinti neigiamą vertę), gauname:

C + 2H2 = CH 4 + 76 kJ / mol.

Kaip galima interpretuoti rezultatus? Terminio poveikio, kuri atsiranda per metano susidarymą iš anglies ir vandenilio, buvo 76 J ekvivalentais vienam moliui gautų dujų. Taip pat iš formulių, kad šiluminė energija bus išleistas, tai yra, mes kalbame apie egzoterminė procesą. Panašūs skaičiavimai gali padėti išvengti tiesioginių laboratorinius eksperimentus, kurie yra dažnai sunku poreikį.