Kas yra natrio-vandenilio sulfatas?

Natrio sulfato - yra rūgšties druska natrio ir sieros rūgšties. Pažymėta NaHSO4 minima medžiaga pretenzijos. Natrio sulfatas yra skaidrus kristalų neturintis specifinio kvapo. Molinė masė medžiagos yra lygi 120.06 gramų moliui, ir tankio - 2.472 g kubiniam centimetrui. Jis lydosi esant +186 ° C temperatūroje Įkaitintos medžiagą galima pastebėti du polimorfinę perėjimą - esant 140 ° C temperatūrai ir 170 ° C temperatūroje

Natrio sulfatas gali būti reaguoja su šarminio, einančios į reakcijos į sulfatu. Tokiu būdu, jam reaguojant su natrio hidroksido suformuota natrio sulfatu ir vandens. Jei stiprus šildymas iš tos pačios medžiagos (iki +250 ° C arba daugiau) jis yra suskirstytas į natrio pyrosulfate ir vandens.

Paprastai, natrio sulfato nereaguoja su kitomis medžiagomis, tačiau, sukepinimo įvyksta, esant temperatūrai didesnis nei 450 ° C, ji yra pajėgi reaguoti su druskų ir azoto oksidų.

Praktinis vertė šios medžiagos yra puikus: jis naudojamas spalvotųjų metalų, (kaip kinta), jis taip pat veikia kaip vertimas oksidų sulfatų reagento. Ji yra stiprus denatūravimo. Yra plačiai naudojamas maisto ruošimui (oficialiai registruotas kaip maisto priedas E514).

Tačiau, nepaisant to, jos svarbą žmogaus gyvenime, natrio vandenilio sulfatas taip pat gali būti pavojingi: yra stiprios šarmų, medžiaga yra labai ėsdinanti, susilietus su oda gali palikti sunkių nudegimų, sukelia didelę žalą ir akis. Didžiausias pavojus yra kritimo į virškinimo traktą. Taip pat labai kenksmingos medžiagos ir įkvėpus garų.

Dėl neigiamo poveikio natrio bisulfato dėl žmogaus organizme yra medžiaga, pažymėti tarptautiniu simboliu "pavojus" yra kvadratas oranžinė, išpjaustytų dvi įstrižas juodais dryžiais. Ženklas, kad sako apie medžiagos keliamą pavojų ne tik žmonėms, bet ir aplinkai, taip pat apribojimų, pateiktų savo produkcijos.

Natrio vandenilio sulfato būtina atlikti tarp koncentruotos sieros rūgšties ir natrio hidroksido, ir sieros rūgštis turėtų būti viršija reakciją. Kaip rezultatas, ši reakcija gamina natrio bisulfatą ir vandens.

Tačiau, prieš pradėdami vartoti dėl šios medžiagos gavimo gauti pats natrio. Pasirengimas natrio nėra pernelyg sudėtinga procedūrą, ir kai kurie iš metodų yra įmanoma, net namuose.

Viena iš pirmųjų metodų yra natrio reakcija susigrąžinimui natrio karbonato (Na2CO3) esant aukštos temperatūros anglies (aplink +1000 ° C). Jo rezultatas buvo gauti grynas natrio ir izoliaciją anglies monoksido. Atliekant reakcija buvo ne per daug laiko, bet dėl to, kad anglies monoksido, ji tapo labai pavojinga.

Todėl jis buvo išrastas kitą paruošimo būdas - elektrolize išlydyto natrio chlorido. Šio metodo privalumas yra tai, ne tik jo santykinis saugos, bet taip pat mažesnis nei redukcijos medžiaga šildymo temperatūroje: 600 ° C, o ne 1000 ° C. Tai yra, šis metodas gali būti naudojamas namuose - jei, žinoma, yra šildymo natrio chlorido (valgomosios druskos) galimybė minėta temperatūra.

Dėl natrio pagrindu - chemiškai-aktyviojo elemento periodinės lentelės - paruošto giminingais junginiais, natrio vandenilio sulfato ir ne mažiau svarbu žmonijai. Ši medžiaga - natrio Hydrosulfide, rūgšties druska ir natrio vandenilio sulfido. Ji atstovauja baltus kristalus, žymimas formulė NaHS. Ji yra gaunama kelias vandenilio sulfido per natrio sulfido ir vandenilio sulfido tirpalo kertanti natrio hidroksido tirpalu.

Natrio Hydrosulfide reaguoja su šarmais ir rūgščių, lengvai oksiduoja deguonies. Lydantis tampa juoda. Jis yra plačiai naudojamas: iš naudojamų priemonių pertekliui pašalinti odos sluoksnius, platinami tekstilės, naudojami kaip žaliava daugeliui dažai butifos gamybos dalis.