Gairės mokslinių atradimų - Paulas principas

Svarbiausi pasiekimai per pastaruosius fizikų, dirbančių srityje materijos struktūros ne iš elektronų branduolinio lygio vaizdais, kreiptis į praėjusio amžiaus pradžioje. Vienas iš šių laimėjimų iš MICROWORLD tyrimo žinomas mokslo istorijos vadinamas "Pauli principas." Iki to laiko tapo aišku, kad kvantinė pobūdis reiškinių, įvykusių per atomo, dramatiškai keičiasi daug sąvokų apie mikrovisata realijas. O kas tai yra - kvantinis? žemiau kurios Šis fizinio kiekio matavimo vienetą natūra žemiausio "dalį" forma negali būti. Pavyzdžiui, pirmojo elektrono orbitos spindulys gali būti mažesnis nei 5,29 · 10-11 m, Atstumai mažiau nei ši vertė yra neteisinga sakyti -. Jie nėra.

Kvantinė yra susipažinę fizinės sąvokos, kurios masė, jėga, energija, plečia elektronų ir kitų dalelių, kurios sudaro atomą pobūdžio supratimą. Ir, žinoma, su sąlyga, kad kalbėti apie "statybinių blokų Visatos", buvo sukurtas priemones juos apibūdinti. Nuo tada, elektronų būklė yra būdinga keturių skaičių, vadinamas dydţio. Įvairūs deriniai šių skaičių yra nustatomas tik visiškas ir unikalų išvaizdą bet elektronų. Kai tapo įmanoma apibūdinti energetikos, kosmoso ir vidaus Valstijų elektronų, į darbotvarkę pateko šių klausimų - ir kaip elektronai kurioje kiekvienas atomas gali būti daug, yra aplink branduolį? Kaip jie "supakuoti"? Šio klausimo tyrimas atvedė prie įstatymo, dabar žinomas kaip Paulio draudimo principas formuojant. Kas yra jo esmė?

Šiek tiek savišvieta

1. atomas Paprasčiausiu turi pagrindiniai komponentai - branduolys ir elektronai yra išdėstyti atitinkamai centre ir orbitoje aplink branduolį. Su Orbita spindulys (žymimas n) atkreipti dėmesį verčių sveikieji skaičiai pradedant su vienu Quantum - kuo mažesnis "dalių, kurių kiekviena" atstumą. Atvejį, kai n = 1, turime mažiausią "mažas" orbitoje, kurioje elektronų sukasi su mažiausiu energijos. Energijos lygis elektronų yra nustatomas pagal quantum skaičius n, kuris taip pat vadinamas pagrindinis. Dėmesį, kad tam tikras spindulys n gali apskaičiuoti elektronų skaičių šioje orbitos pagal formulę N = 2 (n • n). Tai lengvai apskaičiuojamas riba skaičius elektronų orbitos su bet kokį skaičių n: pirmasis - du, ir antras - aštuoni trečioji - aštuoniolika, ir tt Tai iš kriauklių įdaru išvada yra elektronų ne didesnis kaip N, sumą - yra esminis taškas, kuriame yra Paulio draudimo principas.

2. Elektroninė energijos ir gali turėti sluoksniuose kiekvieną svarbų lygį. Jie yra žymimas l, vadinamas pusėje (arba plokštuminis) kvantinės skaičius ir gali turėti reikšmę iš l 0 iki 4. Iš l vertė nustato erdvinį formą elektronų debesies: rutulio formos, hanteliais, tt

3. elektronų judėjimas, kitaip tariant, srovė veda į apskritiminio magnetinio lauko sukūrimo. Bet šiuo atveju, elektronų plokštuminis yra magnetinis momentas, kuri yra būdinga kita, trečia, kvantinės numeris ml. Tai vadinama magnetinio kvantinės numeris priklausantis orbitos impulso AN magnetinio lauko krypties elektronų projekcija. Vertės, kad gali būti ir ml skaičių, lie intervale nuo -l intervale iki + l, su nulinės vertės, ir visi iš jų gali būti (2l + 1).

4. Galiausiai, paskutinis charakteristika kvantinės elektrono - nugara. Ji apima tik du funkcija MS = + 1/2 ir MS = -1 / 2. Fizinis esmė nugara - mechaninis momentas impulso elektronų, kurie neturi jokio ryšio su jo judėjimo erdvėje.

Pranešimas apie Pauli principo ir periodinė sistema DI Mendelejevas

1925 m fizikos pagrindines savybes MICROWORLD atradimas buvo padarytas panašus svarbu tik Mendelejevo lentelėje. Jis gavo savo "krikštatėvis" vardą ir nuo to laiko buvo žinomas kaip Paulio draudimo principas. Chemija, kaip medžiagų ir jų tarpusavio sąveika, kaip apibrėžta periodiškai sistemą mokslo negalėjo paaiškinti daugelį procesų, vykstančių ne asociacijos atomų, molekulių, ir švietimo, ir tt mechanizmų Pagrindinė priežastis buvo tai, kad detaliai atomo lygis, kalbant apie chemijos, pradėjo atomas koncepcijos elektronų šerdį. Šie atominės molekulinės sąvokos atsirado ir įsitvirtino maždaug prieš 150 metų - XIX amžiuje. Šiek tiek vėliau, ESU Butlerof sukūrė cheminių junginių teorijos, o tada buvo atrastas periodinį įstatymą. Tai leido pateikti molekulių gimimo iš atomų ir suteikti atominę "ūkio" prietaiso suprasti.

Supratimas apie kvantinės charakteristikų elektronų modelio esmė tapo įmanoma po to, kai buvo suformuluoti pagal Pauli principo. Su juo gavo paveikslėlio lukštais susitarimą paaiškinimą ir užpildyti elektronų tvarką. Iš principo esmė yra ta, kad elektronai gali turėti bet kokį pirmiau minėtų keturių kvantinių savybių atomo derinys, tačiau negali būti sudarytas iš dviejų elektronų, vienodi visose kvantinės savybės.

Pagrindinis rezultatas atominės struktūros įstatymus, kurioje yra Paulio draudimo principas atradimas - fizikos, ty pobūdis reiškinio, kurį sudaro užpildant apvalkalo elektronus. Ir tai, savo ruožtu, davė pagrindą remti periodinę įstatymą. Taigi, "cheminė medžiaga" I bendros struktūros atomų ir molekulių teisės aktų turinio gavo savo pagrindinę patvirtinimą fizikos statant vidaus "architektūros" atomo.