Chlorato druska

Kas yra kalio chloratas?

Kalio druska chlorato rūgšties (vienas iš keturių deguonies, kurių sudėtyje yra rūgščių, susidariusių chloro: hipochlorito - HClO, Chloro - HClO2, Chloro - HClO3 ir perchlorato - HClO4) paprastai vadinamas kalio chlorato, formulė - KClO3. Tai išvaizdą druska reiškia kristalai (bespalvis), kurie yra mažai tirpi vandenyje (esant 20 ° C, 100 cm3 vandens ištirpsta tik 7,3 g druskos), bet keliant temperatūrą tirpumo padidėja. Kitas jos garsaus vardo - bertoletova druskos. Molekulinė masė medžiaga yra 122.55 amv, tankis - 2,32 g / cm3,. Druska lydosi 356 ° C, suyra maždaug 400 ° C temperatūroje

Kalio chlorato atidarymas

Pirmą kartą (1786) kalio chlorato buvo prancūzų chemikas Klod Bertolle. Ji praleistų chlorą per koncentruotą karšto kalio hidroksido tirpalu. Reakcijos lygtis, per kurį druska yra taip: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Kaip šios reakcijos rezultatas yra kalio chlorato iškrenta į nuosėdas kaip baltos kietos medžiagos. Nes ji yra mažai tirpi šaltame vandenyje, ji yra lengvai atskirti nuo kitų druskų tirpalas atšaldomas. Nuo jo atidarymo bertoletova druska yra labiausiai paplitusi ir naudingas produktas visų chlorato. Šiuo metu KClO3 gaminami pramoniniu mastu.

cheminės savybės

Chlorato druska - stiprus oksidatorius. Jam reaguojant su koncentruota vandenilio chlorido rūgšties (HCl) skiriama chlorą. Šis procesas yra aprašytas cheminio reakcijos lygtį: 6HCl + KClO3 → 3CL ↑ + KCl + 3 H2O. Kaip ir visi chloridas, ši medžiaga yra labai toksiška. Išlydytame forma KClO3 energingai palaikys degimą. Mišinys lengvai oksiduojamas medžiaga (reduktorių), pavyzdžiui, sieros, fosforo, cukraus ir kitomis organinėmis medžiagomis kalio chlorato sprogsta pagal smūgio ar trinties. Jautrumas šių poveikių yra sustiprintas dalyvaujant amonio druskų ir bromatai. Pagal švelniai (šildymo iki 60 ° C) I kalio chlorato oksidacijos buvo susintetintas iš oksalo rūgšties chloro dioksido, procesas gautos pagal reakcijos lygtį: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Chloras monoksidas nustato taikymo balinimui ir sterilizacija įvairių medžiagų (popieriaus plaušienos miltai ir pan), o taip pat gali būti naudojamas obesfenolivaniya nuotekų chemijos gamyklose.

Kalio chlorato naudojimas

Visų bertoletova chlorato druskos yra plačiausiai naudojamas. Ji yra naudojama dažiklių, degtukai (padaryti atitikimo galvą degiosios medžiagos,, žaliava yra sudrėkintą kalio chlorato TU 6-18-24-84), fejerverkai, dezinfekuojančios medžiagos, gamybos chloro dioksidą. Dėl didelio pavojaus kompozicijų su kalio chlorato, jie praktiškai naudojamas sprogmenų pramonės ir kariniais tikslais gamybai. Labai retai kalio chloratas yra naudojamas kaip inicijuojantis sprogmuo. Kartais naudojamas pirotechnikoje, taip gaunant tsvetnoplamennye kompozicijas. Anksčiau druska naudojamas medicinoje: Silpnas sprendimų šiai medžiagai (KClO3) tam tikrą laiką buvo naudojamas kaip vietiniam gargling antiseptikas. Druskos 20 amžiaus pradžioje, buvo naudojamas siekiant gauti deguonį laboratorinėmis sąlygomis, tačiau dėl to, kad eksperimentų pavojus buvo nutraukta.

Paruošimas kalio chlorato

Vienas iš šių būdų: chlorinimo kalio hidroksido kaip mainų reakcija su kitais druskų chloridas, elektrocheminės oksidacijos vandeniniai tirpalai metalų chloridų rezultatas - bertoletova druska gali būti gautas. Paruošimas jos pramoniniu mastu dažnai atliekama pagal disproporcionavimo reakcijos hipochlorito (hipochlorito rūgšties druskos). Technologiniai procesai tvarkomi skirtingai. Daugeliu atvejų jis yra pagrįstas tarp kalcio chlorido ir kalio chlorato reakciją: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Tada bertoletova druska, gauta iš motininio tirpalo kristalizacija paskirta. Taip pat kalio chlorato buvo paruošti iš modifikuotos metodą Berthollet elektrolizės kalio chlorido: gaminamas elektrolize reaguoja su chlor kalio hidroksido, gauto KClO kalio hipochlorito po disproporcionavimo kalio chlorato KClO3 ir kalio chlorido KCl šaltinio.

Kalio chlorato skilimo

Esant maždaug 400 ° C, kalio chlorato skilimo temperatūra. Kaip rezultatas, deguonis ir kalio perchlorato: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Kitame etape skilimo įvyksta esant 550 iki 620 ° C temperatūroje: KClO4 → 2O2 + ↑ KCl. Dėl katalizatorių (jie gali būti varis oksidas CuO, geležies oksidas (III), Fe2O3 oksidas arba mangano (IV) MnO2) skilimo įvyksta esant žemesnei temperatūrai (150 iki 300 ° C) ir vieną žingsnį: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

apsaugos priemonės

Bertoletova druska yra nestabili sprogdinimo chemikalas, kuris gali sprogti, maišant, saugojimo (pvz, šalia reduktoriais ant tos pačios lentynos laboratorijoje arba tam tikroje Sandėliukas) malimo arba kitas operacijas. Sprogimas gali įvykti net mirtinai, susižeisti laikytis. Todėl, atsižvelgiant į gamybos, naudojimo, saugojimo ar pervežimo kalio chlorato, turi būti įvykdytos, kad Federalinio įstatymo 116 įrenginių, kurie organizuojamus šie procesai susiję su pavojingų pramonės objektų reikalavimus.