Formavimas, Vidurinis išsilavinimas ir mokyklos
Rūgštis: pavyzdžiai stalo. savybės rūgščių
Rūgštys - tai yra cheminiai junginiai, kurie gali duoti elektriniu būdu įelektrintas jonas (katijonas) vandenilio, ir priimti dviejų vzaimodeystvuschih elektroną, tokiu būdu susidarant kovalentinę jungtį.
Šiame straipsnyje mes manome pagrindinę rūgšties, kuri yra mokoma vidurinėse klasėse bendrojo lavinimo mokyklose, taip pat mokytis daug įdomių faktų apie įvairių rūgščių. Tęsti.
Rūgštys: tipai
Chemijos ten yra įvairių rūgščių, kurios turi labai skirtingas savybes daug. Chemikų atskirti rūgšties kiekis, susidedančios iš deguonies, nuo svyravimo, tirpumas vandenyje, stiprumo, stabilumo, priklausantį organinių ir neorganinių cheminių junginių klasei. Šiame straipsnyje mes pažvelgti į lentelę, kurioje pateikta garsiausių rūgšties. Lentelė gali padėti jums prisiminti rūgšties pavadinimą ir cheminę formulę.
| cheminė formulė | Pavadinimas rūgštimi |
| H 2S | vandenilio sulfido |
| H 2 SO 4 | sieros |
| HNO 3 | azoto |
| HNO 2 | azoto |
| HF | vandenilio fluorido |
| HCl, | druska |
| H 3 PO 4 | fosforo |
| H 2 CO 3 | anglis |
Taigi, visi aiškiai matomi. Ši lentelė rodo, geriausiai žinomas chemijos pramonėje rūgšties. Lentelėje padės daug greičiau prisiminti vardus ir formules.
hydrosulfuric rūgšties
H 2S - vandenilio sulfido yra rūgštis. Jo ypatumas yra tai, kad ji taip pat yra dujos. Vandenilio sulfidas yra labai blogai rastovoryaetsya vandenyje, taip pat bendrauti su tiek daug metalų. Vandenilio sulfido rūgšties priklauso "silpnos rūgšties", kurių pavyzdžiai mes aptarti šiame straipsnyje grupės.
H 2S yra šiek tiek saldaus skonio, ir labai aštraus kvapo supuvusiomis kiaušinių. Pobūdžio, jis gali būti randamas natūralus ar ugnikalnio dujų, ir tai yra grąžinamas, kai baltymų puvimo.
Skelbimai rūgštys yra labai įvairi, net jei rūgštis yra nepakeičiama pramonėje, ji gali būti labai pelningos žmonių sveikatai. Ši rūgštis yra labai toksiški žmogui. Įkvepiant nedidelį kiekį vandenilio sulfido žmoguje sužadina galvos skausmas prasideda stiprus pykinimas ir galvos svaigimą. Jei asmuo kvėpuoja daug H 2 S, tai gali sukelti priepuolius, komą ar net staigios mirties.
sieros rūgšties
H 2 SO 4 - yra stiprus sieros rūgšties, prie kurio vaikai įvesta chemijos klasių net ir 8 klasės. Cheminės rūgštys, tokios kaip sulfato rūgšties, yra labai stiprus oksidatorius. H 2 SO 4 veikia kaip labai daug metalų oksidantas, ir pagrindinių oksidų.
H 2 SO 4 susilietus su oda ar drabužių sukelia cheminius nudegimus, bet tai nėra kaip toksiški kaip vandenilio sulfido kiekiai.
azoto rūgštis
Mūsų pasaulyje, svarbu stiprus rūgštis. Pavyzdžiai tokių rūgščių: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 - yra žinoma, kad kiekvienam azoto rūgšties. Jis buvo plačiai naudojami pramonėje ir žemės ūkyje. Jis naudojamas įvairių trąšų, papuošalai, spausdinimo nuotraukomis gamyba, atsižvelgiant į vaistų ir dažų gamyba, taip pat gynybos pramonės.
Pavyzdžiui cheminės rūgštimi, tokia kaip azoto rūgšties, yra labai kenksmingas organizmo. HNO 3 poros likę opos, sukelti ūmų uždegimą ir kvėpavimo takų dirginimas.
nitritinė rūgštis
Azoto rūgštis yra labai dažnai painiojama su azotu, bet tarp jų skirtumas yra. Tai, kad nitritinė rūgštis yra daug mažiau azoto, jis visiškai skirtingos savybės ir poveikis į žmogaus kūną.
HNO 2 buvo plačiai naudojami chemijos pramonėje.
vandenilio fluorido rūgštis
Vandenilio fluorido rūgšties (arba vandenilio fluorido) - iš H 2 O c HF tirpalas. rūgšties amido - HF. Vandenilio fluorido rūgštis yra labai plačiai naudojamas aliuminio pramonėje. Ji ištirpinti silikatai, išgraviruotas silicio, silikatinio stiklo.
Vandenilio fluoridas yra labai žalingas žmogaus organizmui, priklausomai nuo vaisto koncentracijos gali būti lengva. Patekus ant odos, pirmą jokių pokyčių, tačiau po kelių minučių, galite gauti aštrų skausmą ir cheminius nudegimus. Vandenilio fluorido rūgštis yra labai kenksmingi aplinkai.
vandenilio chlorido rūgštis
HCl, - yra vandenilis chloridas, yra stipri rūgštis. Vandenilio chlorido rūgšties išlaiko savybes, priklausančius stipriausiu grupės. Virš rūgšties forma yra skaidrus, bespalvis, ir garuose ore. Vandenilio chloridas yra plačiai naudojamas plieno ir maisto pramonėje.
Ši rūgštis sukelia nudegimus, bet ypač pavojinga jos akis.
fosforo rūgšties
Fosforo rūgšties (H 3 PO 4) - yra savo silpnų rūgščių savybių. Tačiau net ir silpnos rūgštys gali turėti stiprias savybes. Pavyzdžiui, H 3 PO 4 yra naudojami pramonėje skirtas geležies rūdžių sumažinimo. Be to, forsfornaya (arba fosforo) rūgštis yra plačiai naudojamas žemės ūkyje - ji yra pagaminta iš įvairių trąšų.
Savybės rūgštys yra labai panašios - iš esmės kiekvienas iš jų yra labai kenksmingas žmogaus kūno, H 3 PO 4 yra ne išimtis. Pavyzdžiui, tai rūgštis taip pat Stipriai nudegina, kraujavimas iš nosies, taip pat byrėti dantys.
karbonato rūgšties
H 2 CO 3 - silpnas rūgštis. Ji yra gaunamas ištirpinant CO2 (anglies dioksidas) H 2 O (vandens). Anglies rūgštis yra naudojama biologijos ir biochemijos.
Tankis skirtingų rūgščių
rūgšties tankis vaidina svarbų vaidmenį teorinius ir praktinius dalių chemija. Dėka tankio žinių gali nustatyti tam tikros rūgšties koncentraciją, apskaičiuotą išspręsti chemijos problemas ir pridėkite reikiamą kiekį rūgšties atlikti reakciją. Tankis bet rūgšties kinta priklausomai nuo koncentracijos. Pavyzdžiui, tuo didesnė koncentracijos procentą, tuo didesnė tankis.
Bendrosios savybės rūgščių
Visiškai visi rūgšties medžiagos yra kompleksas (t.y., sudarytas iš kelių elementų periodinės lentelės), tokiu būdu nebūtinai įtraukti į jo sudėtį H (vandenilio). Be to, mes manome, cheminės savybės rūgščių, kurios yra bendros:
- Visi deguonies rūgšties (kuris yra esantis formulės O), suformuotas per vandens skilimo, ir rūgštinis oksidas. Taigi, tai anoksinėmis skyla į paprastesnių medžiagų (pvz, 2HF suyra į F 2 ir H 2).
- Rūgščių-oksidantai reaguoja su visais metalais tarp metalų aktyvumas (tik tie, įsikūręs ant H kairėje).
- Bendrauti su įvairių druskų, bet tie, kurie buvo suformuota daugiau silpnos rūgšties.
Fizinės savybės rūgščių smarkiai skiriasi viena nuo kitos. Galų gale, jie gali turėti kvapą, o ne jį, bet taip pat būti įvairių valstybių agregacijos: Skystas, dujinių ar net kietas. Tai labai įdomu studijuoti tvirtą rūgšties. Pavyzdžiai tokių rūgščių: C 2 H 2 0 4 ir H 3 BO 3.
koncentracija
Koncentracija yra kiekis, kuris nustato kiekybinį kompoziciją pagal bet tirpalo. Pavyzdžiui, chemikai dažnai būtina nustatyti, kaip daug rūgšties praskiesta H 2 SO 4 yra grynas sieros rūgštis. Šiam tikslui jie užpilkite nedidelį kiekį praskiestos rūgšties cheminę stiklinę, pasverti ir tankis nustatomas koncentracija lentelėje. rūgšties koncentracija siaurai sujungta su tankio nustatymo kontsetratsii dažnai susiduriama skaičiavimo užduotis, kai tai būtina siekiant nustatyti gryno rūgšties procentą tirpale.
Suskirsto rūgšties H atomų skaičiaus jų cheminė formulė
Vienas iš populiariausių klasifikatorių yra rūgščių, monobazinio, dibazinių ir, atitinkamai, trikarboksi rūgščių atskyrimas. Pavyzdžiai monobazinio rūgščių: HNO 3 (azoto rūgšties), HCl (vandenilio chlorido), HF (vandenilio fluorido) ir kt. Šios rūgštys yra vadinamos-divandenilio, nes jų sudėtis yra tik vienas atomas, H. Yra daug rūgščių, visiškai neįmanoma prisiminti kiekvienam. Mums reikia tik prisiminti, kad rūgštis yra įslaptinta ir H atomų jų struktūrą, skaičius. Apibrėžiami panašiai ir diacids. Pavyzdžiai: H 2 SO 4 (sieros rūgštis), H 2S (vandenilio sulfido), H 2 CO 3 (anglis) ir kt. Tribazį: H 3 PO 4 (fosforo rūgštis).
Pagrindiniai klasifikacijos rūgštys
Vienas iš populiariausių klasifikacijų rūgščių yra padalinti juos į deguonies ir deguonies nemokamai. Kaip prisiminti, nežinodamas, cheminę formulę medžiagą, kuri yra deguonies turinčių rūgštis?
Mes visi vandenilio rūgštys sudėties nėra svarbi O - deguonies, bet yra H. dalis Todėl jų pavadinimas yra visada siejama su žodžiu "vandenilio". HCl, - yra vandenilio chlorido rūgšties, aH 2S - vandenilio sulfido.
Bet pavadinimų kislosoderzhaschih rūgštys gali parašyti formulę. Pavyzdžiui, jei O atomų medžiagos skaičius - 4 arba 3 tada visada pridedamas prie pavadinimo priesaga-N- ir baigiant -aya-:
- H 2 SO 4 - sieros rūgšties (skaičius atomų - 4);
- H 2 SiO 3 - silicio (skaičius atomų - 3).
Ar medžiaga yra mažesnis negu trys deguonies atomai, arba tai iš karto, -ist- priesaga pavadinimas yra naudojamas:
- HNO 2 - azoto;
- H 2 SO 3 - sulfito.
Bendros savybės
Visi rūgštys turi rūgštų skonį, o dažnai ir šiek tiek metalo. Tačiau yra ir kitų panašių savybių, kurios mes dabar apsvarstyti.
Yra medžiagų, vadinamų rodikliai. Rodikliai keisti spalvą, ar spalvų išlieka, tačiau keičia savo atspalvį. Tai atsitinka tuo metu, kai šviesos diodai yra jokių kitų medžiagų, tokių kaip rūgšties.
Kuris iš spalvų kaita pavyzdys gali būti toks pažįstamas daugeliui produkto, pavyzdžiui, arbatos, citrinų rūgšties. Kai mesti arbatos citrinos arbata tada palaipsniui jis ėmė žymiai pašviesinti. Tai yra dėl to, kad citrinų sudėtyje yra citrinos rūgštis.
Yra ir kitų pavyzdžių. Lakmus, kuris paverčia raudona neutraliame terpėje turi purpurinės spalvos, hidrochlorido rūgšties pridėjimo,.
Į rūgščių reakcijos su metalais elektrovaros serijos į vandenilio dujų burbuliukų yra skiriama - H. Tačiau, jei mėgintuvėlis buvo dedamas su rūgštimi metalu, kuris yra tempiant po H eilutėje, tada jokios reakcijos įvyks, dujų pokytis bus. Pavyzdžiui, vario, sidabro, gyvsidabrio, platinos ir aukso, kad reaguotų su rūgštys yra ne.
Šiame straipsnyje, mes pažvelgė garsiausių cheminių rūgščių, taip pat jų pagrindiniai bruožai ir skirtumai.
Similar articles
Trending Now