Kalio sulfidas

Kalio sulfido junginys yra kristalinės formos singonicheskoy be spalvos. Jo lydymosi temperatūra lygi 948 ° C, kai konkretus medžiagos tankis 1,805 g / cm3, (tankis yra nustatytas esant standartiniam temperatūroje 14 ° C). Kristalai yra lengvai tirpsta vandeninio tirpalo ir turi aukštą higroskopiškumą. Be to, kalio sulfidas yra hidrolizuojamas, tirpi glicerolio ir etanolio. Kai sąveikauja su jais reakcijos metu, suformuotų dihidratų ir topotekano, atstovaujančių bespalviai kristalai, besiskiriantis tuo, H0obr vertę, atitinkamai, ir -984,5 -1.880,0 kJ / mol.

Medžiaga yra labai lengva diendaržį oksidaciją, tokiu būdu susidarant K2S2O3, ir yra išleistas per degimo SO2. Kalio sulfidas buvo paruošti, kurio formulė K2S, K2CO3 reaguojant su sieros, todėl jis yra būtina numatyti reakcija išskyrus įplaukas oro. Ji yra įmanoma gauti medžiagą ir pagal redukcijos reakcijai, anglies veikiantis druskos K2SO4.

Kalio sulfidas yra plačiai naudojamas kaip esminio komponento šviesai emulsijos ir dangos pramonei ir nuotraukomis. Chemijos gamybos jo taikymą remiantis gebėjimo veikti reagentą vykdant įvairių metalo sulfidų atskyrimą. Naudojimas, tekstilės ir odos pramonės šakų sudaro kalio sulfido įtraukimo skirtų pirminiam gydymui odos priemonėmis.

A KHS Hydrosulfide arba polysulfide medžiaga buvo naudojamas technologijas sulfiding geležies lydiniai, ketus ir plienas. Ji yra plačiai naudojamas gamyboje medikamento, skirto įvairių odos sutrikimų gydymui. Žemės ūkio priskyrimas kalio sulfidas - naudojimas kaip pesticidas.

Kaip taisyklė, kalio sulfidas yra gana paprastas būdas. Prie šio mišraus negesintų kalkių su sieros ir kalio karbonato. tada šis mišinys buvo ištirpinama vandenyje ir virti keletą valandų. Kaip šios procedūros rezultatas yra suformuotas kalio polysulfide. Tada, iš gauto tirpalo per filtrą pašalinti nuosėdoms kalcio karbonato, ir tirpalas išgarinamas iki savaime prieš pasiekiant specifinę svarbą 1.25-1.30. Pagaliau, tirpalas buvo toliau sumaišomas su nedideliu kiekiu sieros, vėl šildomas, ir po to, kai aušinimo pilamas.

Kalio sulfidas susidarymas vyksta kiekybiškai, bet tokios reakcijos srauto yra būtina numatyti labai lėtai garinant NH3 garų per vamzdelį, kuris yra iš anksto užpildytas turėtų kalio hidroksidas. Kaip rezultatas, reakcijos turėtų būti atliktas teisingai suteikti bespalvis amoniako tirpalas ir baltos spalvos nuosėdos, kurios yra kalio sulfidas.

Gauta medžiaga buvo gana ilgą laiką, būtina išpumpuoti specialų tepalo siurblys, tada galima degti esant 400-500 ° C temperatūrai Paprastai, po to, kai, kad gauti kristalai buvo sumaltas ir išgrynintas azotas mėgintuvėlius vakuume.

Gautas hidrolizės kalio disulfido yra geltona spalva, jos formulės milteliai - K2S2. Molekulinė masė medžiaga yra 142,327 amv Esant 477 ° C temperatūroje disulfido prasideda, kad ištirptų ir esant 600 ° C, skyla.

Kalio sulfidas reaguoja su įvairiomis medžiagomis. Pavyzdžiui, nutraukus reakcija su pirminių alkilhalogenidų yra gaunamas simetriškos dialkilacetofenonas sulfidų. Taip pat mišrios sprendimai kalio sulfidas su įvairių tirpalų (ypač - hromokalievyh ir kalio) alumo.

Medicinos reikmėms kalio sulfido didelio grynumo. Šioje pramonėje jį pateikia skirtingi anglis yra pagaminti iš pačios medžiagos, jos hidroksido ir sieros mišinio. Aktyvinti medicininės anglies atsiranda specialiose krosnyse esant ne mažesnė nei 800 temperatūra - 900 ° C temperatūroje Tada sieros junginių ir plovimo chloro jonų pašalinimas yra vandenilio chlorido rūgšties.