Disociacijos iš druskų, rūgščių ir šarmų. Teorija ir praktinis taikymas

Fizinių chemijos ir biochemijos tipiškas viso proceso, kurioje kietųjų dalelių - molekulių, jonų (teigiamai dalelės vadinamas katijonų ir neigiamo krūvio dalelės, vadinamos anijonų) radikalų suirti į mažesnes daleles. Šis procesas vadinamas disociacijos, kuris yra lotynų "atsiribojimo" reiškia "atskyrimą". Jis apibūdinamas tokiais rodikliais kaip "laipsnį disociacijos", rodo, kad atsietos dalelių santykis su bendru dalelių prieš žlugimo, ty dalelių frakcija, kurios suiro. gali atsirasti irimo dalelių procesas kaip tam tikrų veiksmų dėl esmės rezultatas, šių reiškinių pobūdis lemia disociacijos tipą. Atskirti šilumos disociacijos, photodissociation, disociacijos pagal jonizuojančia spinduliuote, elektrolitiniu disociacijos įtakos. Atsiribojimas yra asociacijos ir rekombinacijos priešais. Šis procesas yra dažnai painiojama su jonizacijos.

Elektrolitas disociacijos yra disociacijos rūšies, įvyksta pagal tirpiklio molekulių ir polinių neša cheminės simbolių įtakos. Medžiagos, kurios gali atskirti tirpiklyje į jonų ir elgesio elektros srovę, vadinamą "elektrolitas (rūgštis, druska, bazės). Medžiagos, kurios, kai ištirpinti ne atskirti į jonų (alkoholių, esterių, angliavandenių, ir tt) yra ne elektrolitų. Svarbiausi elektrolitai tirpiklio - vandens. Vandens pati apibūdinamas kaip silpnas elektrolitas. Tirpikliais (pvz, etanolis, amoniako ir acto rūgštis) taip pat gali skaidyti elektrolitų. Disociacija rūgščių, šarmų, pavyzdžiui, druskų disociacijos atsirasti vandeniniuose tirpaluose. Šiame cheminių junginių, kurių molekulės yra sudarytas iš teigiamo krūvio dalelių (metalo katijonais), ir neigiamo krūvio dalelių (rūgšties anijonas likučių) klasės - druskų. Rūgšties adityvinės druskos, skirtingai nuo įprastinių druskų susideda iš dviejų tipų katijonų (metalo ir vandenilio) ir rūgšties anijono liekaną. Kai ištirpinta vandenyje molekulės suyra dėl druskos tirpalo. Druska gali būti panaudotos vandeniui išgarinti.

Atskirti stiprių ir silpnų elektrolitų. Be klasikinės teorijos elektrolitiniu disociacijos procesą pripažįstami laikoma grįžtama, tačiau šis teiginys taikomas tik silpnų elektrolitų praskiestu sprendimus. Elektrolitinis disociacija rūgščių, bazių, druskų, yra negrįžtamas procesas, nes druskos (beveik visi, išskyrus tam tikrą komplekso), rūgštys ir bazės (iuavusi su šarminių ir šarminių žemių metalų) yra stiprūs elektrolitų ir molekulių silpnai sprendimų visas (100 %) atskirti į jonais. Stiprios elektrolitų: NaCl (natrio chloridas), HNO3 (azoto rūgštis), HClO3 (Chloro rūgšties), CaCl2 (kalcio chloridas), NaOH (natrio hidroksidas). Silpnos elektrolitų: NH4OH (amonio hidroksidas), H2CO3 (karbonato rūgšties), CH3COOH (acto rūgštis) ir dauguma organinėmis rūgštimis ir bazėmis. Jie, kai ištirpinta vandenyje žmogus gali atskirti iš dalies (paprastai, ši vertė svyruoja nuo 1 iki 10%).

Todėl, tvirtinimas, kad stiprios elektrolito tirpale yra tik jonus, ir susijusi su silpnu elektrolitų, daugiausia nondecomposed molekulių dalelių tirpalo. Disociacija druskų veda į tai, kad tirpalo, kuriame yra tik metalo joną ir rūgšties liekaną (pvz, natrio Na + katijonas ir chloro anijonas Cl-) ir nondecomposed molekulės (NaCl) turi druskos. Disociacijos rūgščių druskos veda į ištirpusio metalo katijonas, vandenilio katijono ir rūgšties anijono liekaną formavimas. Pavyzdžiui, rūgšties druska NaHCO3 (natrio bikarbonatas) disocijuoja į natrio katijonas (Na +), vandenilio katijonų (H) ir anglies rūgšties rūgšties liekanos (SO3-) anijono.

Jei tirpalas (lydalo) dedamas į elektrolitiniu elementų elektrolito (indą su anodo ir katodo), kai įtampa yra pradėti krypties judėjimą dalelės į priešingą atsakingas už elektrodų: teigiami katijonais - į neigiamą krūvį katodo, o neigiamų anijonų - į teigiamą krūvį anodo. Tai elektrolitų nuosavybė, ypač, disociacijos druskos dažniausiai naudojamas meno. elektrolizės atliekamas pramoninę gamybą iš aliuminio, vario (elektrolitiniu rafinuojant). Elektrolizės gamina gryniausia medžiagų, pavyzdžiui grynumas negali būti pagaminti kitais metodais (distiliuojant, ir kiti). Su elektrolizės metalai, išgauti iš rūdų, valyti, nes katodinių nusėda tik metalo katijonas ir priemaišos lieka tirpale arba išlydyti. Iš disociacijos druskų reiškinys grindžiamas gaminti gryną vandenilį ir grynas chloro. Vandenyje, natrio chloridas yra suskaidomas į jonų: natrio katijonas ir chloro anijonu. Tuo anodo bus skirta gryno chloro prie katodo - šalutinis produktas vandenilio, ir tirpalas bus kitas svarbus šalutinio produkto - natrio hidroksidas.